题目内容
17．下列说法正确的是（ ）| A． | 合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大 | |
| B． | 3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0 | |
| C． | 向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不断增大 | |
| D． | 铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连 |
分析 A．合成氨反应为放热反应，升高温度后平衡向着逆向移动；
B．根据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0分析解答；
C．向氨水中不断通入CO2，一水合氨浓度减小，铵根离子浓度增大，结合电离常数分析；
D．电镀池中，作阳极的是镀层金属，做阴极的是待镀金属．
解答 解：A．合成氨反应为放热反应，升高温度反应速率加快，平衡逆向移动，所以氢气的转化率减小，故A错误；
B．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，已知△S＞0，由△H-T△S＜0可知，说明该反应的△H＞0，故B正确；
C．向氨水中不断通入CO2，一水合氨浓度减小，铵根离子浓度增大，由于$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}{•H}_{2}O）}$是常数，所以$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不断减小，故C错误；
D．在铁件的表面镀铜的电镀池中，作阳极的是镀层金属铜，与电源的正极相连，阳极上金属铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子生成铜单质，铁与电源的负极相连做阴极，故D错误；
故选B．
点评 本题考查较为综合，涉及电镀原理的应用、弱电解质的电离、反应自发进行的判断以及化学平衡的影响因素等知识点，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．
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7．（Ⅰ）氨基甲酸铵（NH2COONH4）的制备氨基甲酸铵是一种白色固体，易分解、易水解，难溶于CCl4．可用做肥料．
制备氨基甲酸铵的装置如图1所示．反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
（1）发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．
（2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．
（3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是C（填写选项序号）．
a.80℃热风下烘干 b.60℃热风下烘干 c.40℃热风下烘干
（4）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
（5）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．（精确到2位小数，碳酸氢铵和氨基甲酸铵的相对分子质量分别为79和78）
（Ⅱ） FeSO4•7H2O晶体的制备
（6）已知：
某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，制备绿矾（FeSO4•7H2O），补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4•7H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：
①向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，充分反应后过滤，
②向滤液中加入足量的铁粉，
③过滤，滤液中滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤，
④将得到溶液加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥，得到FeSO4•7H2O晶体．
制备氨基甲酸铵的装置如图1所示．反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
（1）发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．
（2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．
（3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是C（填写选项序号）．
a.80℃热风下烘干 b.60℃热风下烘干 c.40℃热风下烘干
（4）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
（5）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．（精确到2位小数，碳酸氢铵和氨基甲酸铵的相对分子质量分别为79和78）
（Ⅱ） FeSO4•7H2O晶体的制备
（6）已知：
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Al3+ | 3.0 | 5.0 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
①向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，充分反应后过滤，
②向滤液中加入足量的铁粉，
③过滤，滤液中滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤，
④将得到溶液加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥，得到FeSO4•7H2O晶体．
8．异胡薄荷醉（结构如图所示）是合成青蒿素的原料之一，下列说法正确的是（ ）
| A． | 其分子式为C10H18O | B． | 含有1个手性碳原子 | ||
| C． | 能发生消去反应 | D． | 可与FeCl3溶液反应显示紫色 |
5．草药莪术根茎中含有一种色素，它的结构简式为
，用它制成的试纸可以检验溶液的酸碱性．能够跟1mol该化合物起反应的Br2水溶液或H2的最大用量分别是（ ）
，用它制成的试纸可以检验溶液的酸碱性．能够跟1mol该化合物起反应的Br2水溶液或H2的最大用量分别是（ ）| A． | 3mol 3mol | B． | 3mol 5mol | C． | 6 mol 10 mol | D． | 6 mol 8 mol |
2．下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是（ ）
| A． | 1-溴丁烷 | B． | 2-甲基-3-氯戊烷 | ||
| C． | 2，2-二甲基-1-氯丁烷 | D． | 一氯甲烷 |
9．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 | |
| B． | 非极性键只存在于双原子的单质分子中 | |
| C． | 任何物质里都含有化学键 | |
| D． | 在共价化合物分子内，一定不存在离子键 |
13．A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：
（1）G元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族．
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子与水反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH＜7（填“＞“或“＜”或“=”），若所得溶液的pH=7，则a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
（4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）已知一定量的E单质能在B2（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB2（g）与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为Fe3++e-=Fe2+．
| … | E | A | B | ||
| C | … | D |
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子与水反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH＜7（填“＞“或“＜”或“=”），若所得溶液的pH=7，则a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
（4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）已知一定量的E单质能在B2（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB2（g）与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为Fe3++e-=Fe2+．