题目内容
如图所示的实验，能达到实验目的是（ ）
| A | B | C | D |
 |
 |
 |
 |
| 验证化学能转化为底电能 | 验证温度对平衡移动的影响 | 验证铁发生氢腐蚀 | 验证非金属Cl＞C＞Si |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,探究温度、压强对化学平衡的影响,探究原电池及其工作原理
专题：实验评价题
分析：A．没构成闭合回路；
B．已知2NO2?N2O4△H＜0，根据颜色的变化判断；
C．铁在食盐水中发生吸氧腐蚀；
D．盐酸易挥发．
B．已知2NO2?N2O4△H＜0，根据颜色的变化判断；
C．铁在食盐水中发生吸氧腐蚀；
D．盐酸易挥发．
解答：
解：A．没构成闭合回路，不能形成原电池，故A错误；
B．已知2NO2?N2O4△H＜0，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故B正确；
C．氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C错误；
D．盐酸易挥发，不能证明碳酸比硅酸强，故D错误．
故选B．
B．已知2NO2?N2O4△H＜0，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故B正确；
C．氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C错误；
D．盐酸易挥发，不能证明碳酸比硅酸强，故D错误．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及原电池、化学平衡移动、金属的腐蚀、非金属性的比较等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
练习册系列答案
中考解读考点精练系列答案
相关题目
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
| B、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ |
| C、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O |
| D、Cu溶于足量浓硝酸：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O |
已知在25℃条件下向10.00mL 0.1mol?L-1 HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（ ）| A、a点表示的溶液中c（HCOO-）约为10-3 mol?L-1 |
| B、用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液 |
| C、c点NaOH溶液的体积小于10 mL |
| D、在a、c间任一点，溶液中一定都有c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（ ）
| A、铝粉与氧化铁的反应 |
| B、碳与水蒸气的反应 |
| C、锌片与稀硫酸的反应 |
| D、钠与冷水的反应 |
某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（ ）
| A、电解过程中，铜电极上有H2产生 | ||||
B、电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4
| ||||
| C、电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 | ||||
| D、整个电解过程中，H+的浓度不断增大 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、0.01mol/L CH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若混合后c（CH3COO-）＞c（Na+），则混合液一定呈碱性 |
| B、常温下，将等体积0.01mol/L HCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7 |
| C、0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c（Na+）=2c（H2A）+2c（HA-）+2c（A2-） |
| D、将5mL 0.02mol/L的H2SO4与5mL 0.02mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=7 |
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O |
| B、NH4HSO3溶于过量NaOH溶液中：HSO3-+OH-=SO32-+H2O |
| C、向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓ |
| D、标准状况下672mL Cl2通入100mL0.1 mol?L-1FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |