题目内容
某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（ ）
| A、电解过程中，铜电极上有H2产生 | ||||
B、电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4
| ||||
| C、电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 | ||||
| D、整个电解过程中，H+的浓度不断增大 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：A、依据装置图分析，铜电极和电源正极相连做电解池阳极，铜失电子发生氧化反应；
B、依据电解原理分析，铜失电子生成铜离子，硫酸溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气；
C、阳离子移向阴极，所以铜离子会移向阴极氧化性大于氢离子，在阴极得到电子生成铜；
D、电解过程中氢离子浓度减小．
B、依据电解原理分析，铜失电子生成铜离子，硫酸溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气；
C、阳离子移向阴极，所以铜离子会移向阴极氧化性大于氢离子，在阴极得到电子生成铜；
D、电解过程中氢离子浓度减小．
解答：
解：A、铜电极和电源正极相连做电解池阳极，铜失电子发生氧化反应，电极 反应Cu-2e-=Cu2+，铜电极无氢气生成，故A错误；
B、电解原理分析，铜失电子生成铜离子，硫酸溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4
CuSO4+H2↑，故B正确；
C、阳离子移向阴极，所以阳极生成的铜离子会移向阴极，由于铜离子氧化性大于氢离子，所以在阴极得到电子生成铜，故C正确；
D、活性电极必然被氧化，H+在阴极放电，变成H2放出..H+会减少，故D错误；
故选BC．
B、电解原理分析，铜失电子生成铜离子，硫酸溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4
| ||
C、阳离子移向阴极，所以阳极生成的铜离子会移向阴极，由于铜离子氧化性大于氢离子，所以在阴极得到电子生成铜，故C正确；
D、活性电极必然被氧化，H+在阴极放电，变成H2放出..H+会减少，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查了电解原理的分析，电极名称，电极反应，电极产物判断是解题关键，题目难度中等．
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42- |
| B、c（OH-）=10-12的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- |
| C、由水电离的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、[Al（OH）4]- |
| D、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32- |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向澄淸石灰水中通人过量的CO2：OH-+CO2=HCO3- |
| B、在海带灰的浸出液（含有I）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O |
| C、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═A1O2-+4NH4++2H2O |
| D、硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H++SO42++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
下列物质的制取，实验操作正确的是（ ）
| A、向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C2H2 |
| B、将NH4HCO3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取NH4HCO3固体 |
| C、向FeCl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe（OH）3胶体 |
| D、将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体 |
已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与足量的氢气加成后的产物的一氯代物有（ ）
| A、2种 | B、3种 | C、4种 | D、5种 |
（1）用惰性电极电解CuSO4溶液（如图的装置），该过程中电解池电极反应式为是阳极：NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A、T℃时，1L pH=6的纯水中，含有的OH-数目为l×10-8NA |
| B、一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成 3.6g产物时失去的电子数为0.1NA |
| C、1.0L的0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA |
| D、标准状况下，22.4L的SO3中含有的SO3分子数为NA |