题目内容
16．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ）| A． | 碳酸钙、木炭 | B． | 氧化铜、硝酸钾 | C． | 乙醇、碘 | D． | 硝酸钾、氯化钠 |
分析 按溶解、过滤、蒸发顺序分离混合物，则其中一种不溶于水，一种可溶于水，结合物质的溶解性来解答．
解答 解：A．二者均不溶于水，过滤不能分离，故A不选；
B．CuO不溶于水，硝酸钾溶于水，则可按溶解、过滤、蒸发顺序分离，故B选；
C．二者均溶于水，不能过滤分离，故C不选；
D．二者均溶于水，不能过滤分离，故D不选；
故选B．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
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6．下列物质中，属于强电解质的是（ ）•
| A． | NH3•H2O | B． | BaSO4 | C． | 蔗糖 | D． | 稀硫酸 |
7．做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题．下列操作方法不符合上述要求的是（ ）
| A． | 钠、镁等金属着火，不可用CO2灭火 | |
| B． | 在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度 | |
| C． | 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 | |
| D． | 给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 32g氧气和臭氧混合物中氧原子的物质的量为2 mol | |
| B． | 2mol的硫酸的摩尔质量为196g/mol | |
| C． | 一定温度和压强下，各种气态物质的体积由构成气体分子的大小决定 | |
| D． | 将58.5gNaCl溶于941.5g水中配成1mol/L的NaCl溶液 |
．
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L氢气中含有2NA个中子 | |
| B． | 0.1NA个氯化氢分子占有体积为2.24L | |
| C． | 2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA | |
| D． | 50mL0.1mol/L H2SO4溶液中含有H+数为0.005NA |
8．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
| A． | NaX溶液的pH＞7，则可证明HX属于弱电解质 | |
| B． | 二氯化铁溶液可以做电子工业中铜版的刻蚀液 | |
| C． | 实验室盛放NaF溶液不能用玻璃材质的试剂瓶及玻璃塞 | |
| D． | 浓的硫化钠溶液有强烈的臭味 |
5．下列实验操作能够达到实验目的是（ ）
| A． | 实验室采用图①所示装置收集SO2 | |
| B． | 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca（OH）2溶液后过滤 | |
| C． | 称取0.40 g NaOH，置于100 mL容量瓶中，加水溶解，配制0.10 mol/L NaOH溶液 | |
| D． | 可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 |
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1L lmol•L-1 FeBr2溶液与l molCl2反应时转移的电子数目为3NA | |
| B． | 7g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为NA | |
| C． | 常温时，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA | |
| D． | 0.5mol•L-1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA |