题目内容

16．固体NH5属离子化合物，它与水反应的方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇、乙酸、盐酸等发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH5叙述正确的是（　　）
A．1mol NH5中含有3NA个N-H键
B．NH5中N元素的化合价为-5价
C．1mol NH5与水反应时，转移电子为NA
D．与乙酸反应时，NH5被还原

分析 A．NH5是离子化合物氢化铵，由氢离子和铵根离子构成，根据构成离子计算含有氮氢键个数；
B．根据元素化合价的代数和为0计算氮元素的化合价，注意NH5属于离子晶体；
C．NH4H中氢离子为-1价，变成0价的氢；
D．得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂在反应中被还原．

解答 解：A．NH5是离子化合物氢化铵，所以1molNH5中有4NA个N-H键，故A错误；
B．NH5属于离子化合物，其化学式为NH4H，氢离子为-1价，铵根离子中氢元素为+1价，则氮元素为-3价，故B错误；
C．NH4H中氢离子为-1价，变成0价的氢，所以1mol NH5与水反应时，转移电子为NA，故C正确；
D．根据NH5与水反应类比知，与乙醇反应时，NH5中氢离子的化合价由-1价→0价，所以失电子作还原剂，NH5在氧化还原反应中被氧化，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了氧化还原反应，难度较大，能根据题意判断化合物NH5含有的离子是解本题的关键．

练习册系列答案
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6．下列说法不正确的是（　　）
A．金刚石和石墨互为同素异形体
B．CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3互为同分异构体
C．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互为同位素
D．分子式为C4H10的物质为纯净物
7．已知热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/mol
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
据此判断下列说法正确的是（　　）
A．CH3OH的燃烧热为1452kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＞-571.6kJ/mol
C．2CH3OH（l）+O2（g）═2CO2（g）+4H2（g）△H=-880.4kJ/mol
D．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═H2O（l）+CH3COONa（aq）△H=-57.3kJ/mol
4．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是（　　）
A．8min时表示正反应速率等于逆反应速率
B．在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4
C．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应
D．反应方程式中的x=1，30min时改变的条件是降低温度
11．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子，在a g 2 HmX分子中含质子的物质的量是（　　）
A．$\frac{a}{A}$（A-N）molB．$\frac{a}{A+2m}$（A-N+m）molC．$\frac{a}{A+2m}$（A-N）molD．$\frac{a}{A+m}$（A-N+m）mol
1．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质．下列说法错误的是（　　）
A．溶液中K+向电极b移动
B．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
C．氨气在电极a上发生氧化反应
D．正极的电极反应式为：O2+4e-+2H20=4OH-
8．如图所示的实验操作，不能达到相应目的是（　　）
A．
干燥Cl2		B．
检验K2CO3中的K+		C．
转移溶液		D．
实验室制氨气
5．下列电离方程式或离子方程式中，书写正确的是（　　）
A．NaHCO3→Na++H++CO32-B．HClO→H++ClO-
C．H2S?2H++S2-D．NH4++OH-→NH3•H2O
6．与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是（　　）
A．50mL0.2moL/L的NaCl溶液B．100mL0.1moL/L的NaCl溶液
C．25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液D．10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液

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