题目内容

15．把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成．过滤，加热至沉淀物质量不再变化，得到红棕色的残渣．上述沉淀和残渣分别为（　　）
A．Fe（OH）3；Fe2O3B．Fe（OH）2；FeO
C．Fe（OH）3Fe（OH）2；Fe2O3D．Fe2O3；Fe（OH）3

分析 把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸生成硫酸亚铁，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成为Fe（OH）3，Fe（OH）3不稳定，在加热时分解生成红棕色的Fe2O3，以此来解答．

解答 解：该反应过程有关转化关系为Fe$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2+$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Fe3+$\stackrel{氨水}{→}$Fe（OH）3$\stackrel{△}{→}$Fe2O3，有关反应为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；Fe3++3NH3•H2O=Fe （OH）3↓+3 NH4+；2Fe（OH）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O；因Fe（OH）2为白色沉淀，FeO和Fe3O4都为黑色物质，所以红褐色沉淀生成为Fe（OH）3，Fe（OH）3不稳定，在加热时分解生成红棕色的Fe2O3，
故选A．

点评 本题考查铁及化合物的性质，为高频考点，把握发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．乙二酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，自身被氧化为CO2．乙二酸制备工艺流程如图：

氧化时控制反应液温度为55-60℃边搅拌边缓慢滴加浓HNO3，H2SO4混合液，可发生下列反应：
C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O
C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO+6H2O
（1）检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案中用到的试剂为取氧化后所得溶液，加入过量NaOH溶液，再向其中加入新制Cu（OH）2，加热，若有砖红色沉淀产生，说明含有葡萄糖．
（2）氧化时需控制反应液温度为55-60℃，不能超过60℃的原因是温度过低反应过慢，若温度过高硝酸会分解（或挥发）．
（3）H2C2O4能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O．
（4）生产中产生的NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气NOx中n（NO2）：n（NO）=1：2，且NOx的吸收转化率为90%．计算：理论上，每生产6.3kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克．（写出计算过程）
6．下列与化学概念有关的说法正确的是（　　）
A．硝酸、亚硫酸和次氯酸都是见光易分解的挥发性酸
B．合金属于金属单质，很多性能与组成它的纯金属不同
C．金属及其氧化物、氢氧化物都不可能与强碱溶液反应
D．元素的非金属性、金属性强弱与其得失电子数目无直接关系
3．为提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法均正确的是（　　）
选项物质除杂试剂分离方法
ANaCl溶液（CuCl2）钠结晶
BS02（SO3）NaOH溶液萃取
CCu（NO3）2溶液（AgNO3）铜粉分液
D乙醇（水）…蒸馏
A．AB．BC．CD．D
10．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列属于有机物的是（　　）
A．H2SO4B．KAl（SO4）2 12H2OC．C2H5OHD．Ca（OH）2
20．根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是（　　）
A．厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂B．醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂
C．厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂D．厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂
7．下列叙述正确的是（　　）
A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4
C．0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积水混合后pH=1.5
D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＜7
4．下列各组离子能够大量共存的是（　　）
A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．在含大量Al3+的溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3-
C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、NO3-
D．水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、NH4+
16．已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表．
元素结构或性质信息
X原子的L层上s电子数等于p电子数．
Y原子核外的L层有3个未成对电子．
Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟．
Q单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子．
R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E原子序数比R大3
请根据信息回答有关问题：
（1）元素Y的原子核外共有7种不同运动状态的电子，有3种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）O＞N＞C．
（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式）H2O＞HCl＞CH4．
（4）R的最高化合价为+6．R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H2O）6]Cl3                      B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O              D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E （YH3）xQ2]+，则中心离子为（写化学式）Co3+，配位体为（写化学式）NH3和Cl-，x 的值为4．
（6）Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为2NH3+3H2O2═N2+6H2O．

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