Question

7．下列叙述正确的是（　　）

• A． Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
• B． K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
• C． Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
• D． C、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

Answer 1

分析 A、根据氯气具有强氧化性，和铁反应产生氯化铁，而稀盐酸和铁反应产生氯化亚铁分析；
B、根据硫酸钾为强酸强碱盐，而硫酸锌为强酸弱碱盐分析；
C、根据电子层数越多，原子半径越大分析；
D、根据非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强分析．

解答 解：A、氯气具有强氧化性，和铁反应产生氯化铁，而稀盐酸和铁反应产生氯化亚铁，故A错误；
B、硫酸钾为强酸强碱盐，而硫酸锌为强酸弱碱盐，因此钾和锌反应产生的氯硫酸钾、硫酸锌分别显中性和酸性，故B错误；
C、电子层数越多，原子半径越大，Li、Na、K的电子层数逐渐增大，因此半径是增大的，但是密度逐渐减小，故C错误；
D、C、S、Cl的非金属性增强，因此最高价氧化物对应的水化物的酸性也逐渐增强，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了元素周期表的运用，明确规律并熟练其意义是解题的关键，另外熟练掌握氯气的强氧化性．