设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．常温常压下.44g丙烷含有共价键的数目为10NAB．1 L 1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3NAC．常温常压下.11.2L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下.6.72 L NO2溶于足量的水中.转移电子的数目为0.3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为10N_A
	B．	1 L 1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有氧原子的数目为3N_A
	C．	常温常压下，11.2L由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A
	D．	标准状况下，6.72 L NO₂溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3N_A

分析 A、求出丙烷的物质的量，然后根据丙烷中含10条共价键来分析；
B、在碳酸钠溶液中，除了碳酸钠外，水也含氧原子；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、求出二氧化氮的物质的量，然后根据二氧化氮和水的反应中，3mol二氧化氮转移2mol电子来分析．

解答解：A、44g丙烷的物质的量为1mol，而丙烷中含10条共价键，故1mol丙烷中含10N_A条共价键，故A正确；
B、在碳酸钠溶液中，除了碳酸钠外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于3N_A个，故B错误；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L混合气体的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于N_A个，故C错误；
D、标况下6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，而二氧化氮和水的反应中，3mol二氧化氮转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮转移0.2N_A个电子，故D错误、．
故选A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案

相关题目

6．下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

7．25℃时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	向浓度为0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	B．	pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（CH₃COO^-）+c（H⁺）＞c（Na⁺）+c（OH^-）
	C．	0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	0.1 mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol•L^-1 NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

4．下列分离和提纯物质的方法错误的是（　　）

	物质	杂质	试剂或用品	主要操作
A	淀粉	碘化钾	半透膜	渗析
B	Fe（NO₃）₂	Ba（NO₃）₂	硫酸	过滤
C	Fe	I₂	/	加热
D	溴	四氧化碳	蒸馏装置	蒸馏

11．硫酸钾是重要的化工产品，生产方法很多，如曼海姆法、石膏两步转化法等．

（1）本实验中，采用抽滤方法，图中A、B两仪器名称分别为：布氏漏斗、安全瓶．
（2）在一部转化反应器中发生的反应为：CaSO₄•2H₂O+2NH₄HCO₃=（NH₄）2SO₄+CaCO₃+CO₂↑+3H₂O，该步反应温度必须低于35℃，其主要目的是防止NH₄HCO₃分解．
（3）在两步转化反应器中发生反应的化学方程式为（NH₄）₂SO₄+2KCl=K₂SO₄+2NH₄Cl．
（4）两步转化反应器中用乙二醇代替水作溶剂，其目的是降低K₂SO₄溶解度，有利于K₂SO₄析出，提高产率．
（5）磷石膏主要成分为二水硫酸钙（CaSO₄•2H₂O），还含有未分解的磷矿，未洗涤干净的磷酸、氟化钙、铁铝氧化物等，欲检验母液中含Fe³⁺，可用亚铁氰化钾溶液检验，该检验反应的离子方程式为：Fe³⁺+K⁺+[Fe（CN）₆]^4-=KFe[Fe（CN）₆]↓．
（6）该法优点除K2SO₄产率高外，再列举一个优点原料得到充分利用，同时得到副产品化肥等．

1．香料龙葵醛（

）曾入选伦敦奥运会指定产品，下面是工业合成龙葵醛的路线图（部分反应条件及副产物已略去），回答问题：

$→_{催化剂}^{CH_{3}CH=CH_{2}}$$\stackrel{A}{{C}_{9}{H}_{12}}$$→_{光照}^{Cl_{2}}$$\stackrel{B}{{C}_{9}{H}_{11}{C}_{1}}$→${\stackrel{C}{{C}_{9}{H}_{10}}}_{\;}$$\stackrel{HBr}{→}$$\stackrel{D}{{C}_{9}{H}_{11}Br}$→$\stackrel{E}{{C}_{9}{H}_{12}O}$$→_{△}^{催化剂}$龙葵醛
（1）生成A的反应类型为加成反应，D-E的反应条件为NaOH的水溶液、加热
（2）写出下列E-龙葵醛的方程式：

+O₂

+2H₂O．
（3）F是龙葵醛与新制Cu（OH）₂反应后酸化得到的物质，F有多种同分异构体，其中属于芳香族物质且具有下列特征：
①能发生银镜反应，也能与稀硫酸溶液反应；
②是苯环的二元取代产物．则符合此条件的同分异构体共有6种，写出核磁共振氢谱有5种的物质的结构简式

或

（任写一种）．

8．运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意义．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H ₁ kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂ kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃ kJ•mol^-1
则CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=2△H₃+△H₂-△H₁kJ•mol^-1．
（2）一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H₂，在催化剂作用下发生反应：CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）△H，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．
①下列说法正确的是B
A．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
B．若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态
C．上述反应中，△H＞0
D．反应中，催化剂使平衡向正反应方向移动
②p₂大于p₁ （填“大于”、“小于”或“等于”）；
③100℃时，该反应的化学平衡常数K=4；
（3）某科研小组用SO₂为原料制取硫酸．
①利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池负极的电极反应式：SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．
②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意如图2所示．请写出开始时阳极反应的电极反应式HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．

5．图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．（1）图中d的单质对应元素原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个键，2个键．
（3）a与b的元素形成的10个电子中性分子X的空间构型为三角锥型；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成d元素的离子化学式为[Cu（NH₃）₄]²⁺，其中X与d 高价离子之间以配位键相结合．
（4）图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：
HNO₃是极性分子，易溶于极性的水中；HNO₃分子中的-OH易与水分子之间形成氢键．
（5）图中C单质的晶体堆积方式类型是体心立方堆积，这种堆积方式晶胞中原子的配位数为8．

6．

2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白．荧光素是发光物质的基质，5-羧基荧光素（5-FAM）结构简式如图所示，在碱性条件下有强烈的绿色荧光，广泛应用于荧光分析等．下列有关5-FAM说法不正确的是（　　）

	A．	可与碳酸氢钠溶液反应
	B．	分子式为C₂₁H₁₂O₇
	C．	1mol 该物质与足量NaOH溶液反应，可消耗4 mol氢氧化钠
	D．	不与FeCl₃发生反应

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