Question

X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z最外层电子数之和为10，下列说法正确的是（　　）

• A、Y的最高价氧化物对应的水化物一定是碱
• B、稳定性：W的氢化物＞Z的氢化物，沸点：W的氢化物＜Z的氢化物
• C、若X、Y、W形成的化合物为XYW₂，则其水溶液显酸性
• D、X、Y的氧化物晶体类型不一定相同

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，则W应位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，且X、Y、Z最外层电子数之和为10，则最外层电子数可分别为1、2、7；1、3、6；1、4、5；或2、3、5等，以此确定元素的种类，结合元素周期律知识解答该题．

解答： 解：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，则W应位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，且X、Y、Z最外层电子数之和为10，则最外层电子数可分别为1、2、7；1、3、6；1、4、5；或2、3、5等，
A．如X、Y、Z最外层电子数分别为1、3、6，则Y为Al，对应的最高价氧化物的水化物为弱碱，如为1、4、5，则Y为Si，对应的最高价氧化物的水化物为弱酸，故A错误；
B．Z、W处于同一主族，元素的非金属性Z＜W，稳定性：W的氢化物＞Z的氢化物，如Z为O或F，则对应的氢化物含有氢键，沸点高，故B错误；
C．若X、Y、W形成的化合物为XYW₂，应为NaAlO₂，水解呈碱性，故C错误；
D．如最外层电子数分别为1、4、5，则X、Y的氧化物分别为离子化合物和原子化合物，不相同，故D正确．
故选D．

点评：本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子结构和元素周期表的特点，难度中等．