室温.将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合.实验数据如表所示.下列说法不正确的是:( ) 实验编号起始浓度/mol/L 反应后溶液pH c(HA)c(KOH)①0.050.058②0.1x7 A.实验①中:C(K+)-C(A-)=9.9×10-7mol/LB.实验②中C(K+)=C(A-)＞C(H+)=C(OH-)C.实验②中反应后溶液中C(K+)=0.05mol/LD.若� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

室温，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如表所示，下列说法不正确的是：（　　）

实验编号	起始浓度/mol/L		反应后溶液pH
实验编号	c（HA）	c（KOH）	反应后溶液pH
①	0.05	0.05	8
②	0.1	x	7

A、实验①中：C（K⁺）-C（A^-）=9.9×10^-7mol/L

B、实验②中C（K⁺）=C（A^-）＞C（H⁺）=C（OH^-）

C、实验②中反应后溶液中C（K⁺）=0.05mol/L

D、若将实验②中HA换成氯水，反应后溶液pH=7，则有C（K⁺）=2C（ClO^-）+C（HClO）

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,离子浓度大小的比较

专题：

分析：室温，将等浓度一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），pH=8，溶液呈碱性，说明酸HA为弱酸，
A、根据电荷守恒计算；
B、根据电荷守恒确定离子浓度关系；
C、酸HA为弱酸，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，混合前KOH浓度小于0.1mol/L；
D、根据电荷守恒，结合反应Cl₂+H₂O=Cl^-+HClO+H⁺，HClO?ClO^-+H⁺，得出关系式C（Cl^-）=C（ClO^-）+C（HClO）．

解答： 解：室温，将等浓度一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），PH值=8，溶液呈碱性，说明酸HA为弱酸，
A．溶液中存在电荷守恒，即c（K⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），c（K⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=

10-8

mol/L-10^-8 mol/L=9.9×10^-7mol/L，故A正确；
B、溶液中存在电荷守恒，即c（K⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），实验②溶液呈中性，即c（OH^-）=c（H⁺），则c（K⁺）=c（A^-），中性溶液中水的电离较微弱，所以c（A^-）＞c（H⁺），故B正确；
C、酸HA为弱酸，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱，即混合前KOH浓度小于0.1mol/L，等体积混合后，C（K⁺）＜0.05mol/L，故C错误；
D、若将实验②中HA换成氯水，根据电荷守恒，c（K⁺）+c（H⁺）=c（ClO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），反应后溶液pH=7，反应Cl₂+H₂O=Cl^-+HClO+H⁺，HClO?ClO^-+H⁺，所以c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），故c（K⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO），故D正确．
故选：C．

点评：本题考查了酸碱混合定性判断和离子浓度大小的比较，根据电荷守恒来分析解答即可，选项D只要考虑到反应Cl₂+H₂O=Cl^-+HClO+H⁺，即可解答，本题难度较大．