题目内容
钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一．
（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式 ．
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是 ．
（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是
考点：金属冶炼的一般原理,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：
分析：（1）钠是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼，电解熔融氯化钠时阳极上生成氯气、阴极上生成钠；
（2）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙．
（2）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙．
解答：
解：（1）钠是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼，电解熔融氯化钠时阳极上生成氯气、阴极上生成钠，反应方程式为2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑，故答案为：2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑；
（2）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的成分是CaCl2、Ca（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2，
故答案为：CaCl2、Ca（ClO）2．
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（2）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的成分是CaCl2、Ca（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2，
故答案为：CaCl2、Ca（ClO）2．
点评：本题考查金属的冶炼、漂白粉的制取，知道金属活泼性与金属冶炼方法的关系，活泼金属Na、Mg都处于电解其熔融盐的方法冶炼，但Al采用电解其熔融氧化物的方法冶炼．
练习册系列答案
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下列各组物质互为同系物的是（ ）
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B、 与 |
| C、二甲苯与乙苯 |
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某烃结构如图
，有关其结构说法正确的是（ ）
，有关其结构说法正确的是（ ）| A、所有原子可能在同一平面上 |
| B、在同一条直线上的碳原子最多有8个 |
| C、所有碳原子可能在同一平面上 |
| D、在同一平面上的原子最多有18个 |
在下列变化过程中，只发生物理变化的是（ ）
| A、三氧化硫溶于水 |
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| D、二氧化碳溶于水 |
室温，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如表所示，下列说法不正确的是：（ ）
| 实验编号 | 起始浓度/mol/L | 反应后溶液pH | |
| c（HA） | c（KOH） | ||
| ① | 0.05 | 0.05 | 8 |
| ② | 0.1 | x | 7 |
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| B、实验②中C（K+）=C（A-）＞C（H+）=C（OH-） |
| C、实验②中反应后溶液中C（K+）=0.05mol/L |
| D、若将实验②中HA换成氯水，反应后溶液pH=7，则有C（K+）=2C（ClO-）+C（HClO） |
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| A、纯碱水解反应 |
| B、乙醇燃烧 |
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