题目内容
12．下列说法正确的是（ ）| A． | 强酸、强碱都是强电解质 | B． | 可溶性碱都是强电解质 | ||
| C． | 难溶于水的化合物都是弱电解质 | D． | 能导电的物质都是电解质 |
分析 A．在溶液中能够完全电离的电解质属于强电解质；
B．溶解度大小与强弱电解质没有必然关系；
C．难溶的化合物不一定为弱电解质，如硫酸钡；
D．能够导电的物质不一定为电解质，如金属单质、硫酸溶液等．
解答 解：A．强酸、强碱在溶液中完全电离，都属于强电解质，故A正确；
B．可溶性碱不一定是强电解质，如一水合氨溶于水，一水合氨属于弱电解质，故B错误；
C．溶解度与强弱电解质没有必然关系，如硫酸钡、碳酸钡难溶于水，但属于强电解质，故C错误；
D．电解质必须为化合物，能够导电的物质不一定为电解质，如金属单质、酸碱盐的混合物，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了强弱电解质的判断，题目难度不大，明确电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念为解答关键，注意溶度积、导电性与强弱电解质之间没有必然关系，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．
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2．下列物质中属于纯净物的是（ ）
| A． | 铝热剂 | B． | 生铁 | C． | 不锈钢 | D． | 纯碱 |
3．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- | |
| B． | 常温下用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定盐酸和醋酸溶液，以HA表示酸，当达到滴定终点时，两溶液中均存在c（Na+）=c（A-） | |
| C． | c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl） | |
| D． | 1 mol冰醋酸和1mol乙醇在浓硫酸、加热条件下充分反应生成的水分子数为NA |
20．已知两种分子A和B 反应生成另外两种分子C和D，则下列判断不正确的是（ ）
| A． | A物质属于氧化物 | |
| B． | D物质中氯元素的化合价为+1价 | |
| C． | 反应物和生成物均属于化合物 | |
| D． | 反应前后元素的种类和原子个数不变 |
17．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．研究铁及其化合物的应用意义重大．
（1）硫酸亚铁是治疗缺铁性贫血药剂的有效成分．医生建议，服用该药剂的同时服用还原性的维生素C，其原因是防止亚铁被氧化．
（2）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种具有多功能的物质，工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
回答下列问题：
①酸浸过程中，发生非氧化还原反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O加入碳酸氢钠的目的是调节溶液的PH，除去铝离子．
②已知常温时Al（OH）3的KAP=3.0×10-34，当pH=4时溶液中c（Al3+）=3×10-4mol•L-1．
③从环保、产品纯度角度分析，试剂B宜选用的物质是c（填编号）
a．NaClO b．KNO3 c．H2O2 d．MnO2 e．KMnO4
（3）高铁电池是一种新型可充电、长时间保持稳定放电的电池，该电池的总反应方程式为3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$2Fe（OH）3+4KOH+3Zn（OH）2，该电池放电时负极附近电解质溶液的pH变小（填“变大”“不变”或“变小”），充电时阳极的电极反应式为Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O．
（1）硫酸亚铁是治疗缺铁性贫血药剂的有效成分．医生建议，服用该药剂的同时服用还原性的维生素C，其原因是防止亚铁被氧化．
（2）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种具有多功能的物质，工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
①酸浸过程中，发生非氧化还原反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O加入碳酸氢钠的目的是调节溶液的PH，除去铝离子．
②已知常温时Al（OH）3的KAP=3.0×10-34，当pH=4时溶液中c（Al3+）=3×10-4mol•L-1．
③从环保、产品纯度角度分析，试剂B宜选用的物质是c（填编号）
a．NaClO b．KNO3 c．H2O2 d．MnO2 e．KMnO4
（3）高铁电池是一种新型可充电、长时间保持稳定放电的电池，该电池的总反应方程式为3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$2Fe（OH）3+4KOH+3Zn（OH）2，该电池放电时负极附近电解质溶液的pH变小（填“变大”“不变”或“变小”），充电时阳极的电极反应式为Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O．
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 金属钠取用时要用镊子．多余的钠不能放回瓶中 | |
| B． | 用pH试纸检验气体时应预先润湿 | |
| C． | 用苯苹取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 | |
| D． | 可用新制的银氨溶液鉴别两瓶失去标签的乙醛和葡萄糖溶液 |
10．
图为金的晶胞结构示意图，若金的原子半径为r，则空间利用率的表达式为（ ）（金的相对原子质量为197）
图为金的晶胞结构示意图，若金的原子半径为r，则空间利用率的表达式为（ ）（金的相对原子质量为197）| A． | $\frac{{\frac{4}{3}π{r^3}×4}}{{{{（{\frac{4}{{\sqrt{2}}}r}）}^3}}}$×100% | B． | $\frac{{\frac{4}{3}π{r^3}×14}}{{{{（{\frac{4}{{\sqrt{2}}}r}）}^3}}}$×100% | ||
| C． | $\frac{{\frac{197}{NA}×4}}{{{{（{\frac{4}{{\sqrt{2}}}r}）}^3}}}$×100% | D． | $\frac{{\frac{4}{3}π{r^3}×8}}{{{{（{\frac{8}{{\sqrt{3}}}r}）}^3}}}$×100% |
11．把SO2通入NaOH溶液中，当SO2和NaOH完全反应时，其质量比为6：5，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应后SO2有剩余 | |
| B． | 溶液还可吸收SO2 | |
| C． | 溶液中除OH-外，只存在一种阴离子 | |
| D． | 溶液中溶质（正盐与酸式盐）的物质的量之比为2：1 |