Question

已知Cu（OH）₂沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中，有关反应的化学方程式为：Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O?[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O
有下列实验操作：
（1）操作1：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO₄溶液的试管中滴加0.2mol/L、3mL的NaOH溶液，结果出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为

 

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（2）操作2：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO₄溶液的试管中滴加0.2mol/L、3mL的氨水，结果也出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为

 

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（3）在上述两种悬浊液中分别加入2mol/L的氨水溶解，请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解成为澄清溶液？

 

（填“操作1”或“操作2”），理由是

 

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（4）请你设计一个简单的实验方案验证上述观点（或理由）的可靠性：

 

．

Answer 1

考点：离子方程式的书写,化学平衡的调控作用

专题：离子反应专题,元素及其化合物

分析：（1）出现蓝色的悬浊液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
（2）出现蓝色的悬浊液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵；
（3）由信息Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O?[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O可知，操作2中会转化为澄清溶液；
（4）利用对比实验，根据平衡移动分析．

解答： 解：（1）出现蓝色的悬浊液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该离子反应为Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓，
故答案为：Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓；  
（2）出现蓝色的悬浊液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，该离子反应为Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案为：Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（3）由信息Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O?[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O可知，作2中产生的NH₄⁺能结合OH^-，使平衡Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O?[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O正向移动，
故答案为：操作2；操作2中产生的NH₄⁺能结合OH^-，使平衡Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O?[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O正向移动；
（4）由如下对比实验可知，取操作1所得的悬浊液两等份，向其中一份中加入NaCl溶液，另一份中加入等浓度等体积的NH₄Cl溶液，观察发生的现象，加NH₄Cl溶液时沉淀溶解，可说明上述观点正确，
故答案为：取操作1所得的悬浊液两等份，向其中一份中加入NaCl溶液，另一份中加入等浓度等体积的NH₄Cl溶液，观察发生的现象．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意结合信息中的离子反应分析解答，并注意平衡移动的应用，题目难度不大．