Question

常温下，将稀氨水与稀盐酸混合时，不可能出现的结果是（　　）

• A、pH＞7，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
• B、pH＜7，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
• C、pH=7，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D、pH＜7，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、分析存在阴阳离子，结合溶液中存在电荷c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）分析判断；
B、分析存在阴阳离子，结合溶液中存在电荷c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）分析判断；
C、pH=7，结合溶液中存在电荷c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）分析判断；
D、溶液呈酸性若恰好生成的溶液为氯化铵溶液分析，铵根离子水解呈酸性．

解答： 解：A、pH＞7，溶液成碱性，但溶液中存在电荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），故A不符合；
B、pH＜7，溶液成酸性，溶液中存在电荷守恒为：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），故B不符合；
C、pH=7，结合溶液中存在电荷c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），得到c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C符合；
D、若恰好生成的溶液为氯化铵溶液分析，铵根离子水解呈酸性，离子浓度大小为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D不符合；
故选：C．

点评：本题考查了电解质溶液中电荷守恒分析判断，离子浓度大小分析应用，注意溶液中离子浓度关系的判断依据，题目难度中等．