题目内容

【题目】下列关于物质分类的叙述中，不正确的是

A.硫酸属于酸B.氨气属于碱C.NaHSO4属于盐D.二氧化氮属于氧化物

【答案】B

【解析】

A．硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，所以硫酸是酸，A正确；

B．电离时产生的阴离子全都是氢氧根离子的化合物叫做碱，氨气本身不会电离，不属于碱，B错误；

C．电离时能产生金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物叫做盐，NaHSO4在水溶液中电离产生Na+、H+、SO42-符合盐的定义，属于盐，C正确；

D．二氧化氮由N和O两种元素组成，其中一种是O元素，属于氧化物，D正确。

答案选B。

练习册系列答案
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已知：CH2＝CH2HOCH2CH2OH，回答下列问题：

(1)有机物B的分子式___________________________。

(2)高聚物F结构简式为___________________。

(3)写出C与新制的氢氧化铜反应的化学方程式___________________________。

(4)E在一定条件下可以相互反应生成一种六元环有机物H，H的结构简式________.。

(5)写出生成G的化学方程式_____________________________________________；

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A. 该反应的ΔH<0

B. T1时，该反应的平衡常数为

C. 容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2

D. 若T2<T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%

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A. 氧化性：ClO－＞I2＞SO42—

B. 蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

C. 淀粉KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2使淀粉变蓝

D. 若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

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该反应是____(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的ΔH=_____ kJ· mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。

（2）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ·mol－1

②H2O(l) ＝H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式___________________________。

（3）已知：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g) ΔH＝－185 kJ/mol，断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol H—Cl键放出的能量为______kJ。

（4）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545 kJ·mol－1

则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_________________。

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