题目内容

1．一定质量的铁碳合金在足量的氧气中燃烧，合金质量与生存二氧化碳体积（已换算为标准状况）关系如图所示，则此铁碳合金是（　　）
A．低碳钢B．中碳钢C．高碳钢D．合金钢

分析 由C+O2=CO2中CO2的量，求C的质量，并据w=$\frac{{m}_{c}}{{m}_{总}}$×100%，确定含碳量，并判断铁碳合金所属的类型；

解答 解：C+O2=CO2
       12       22400
     0.18         336
则m（C）=0.18g，故w=$\frac{{m}_{c}}{{m}_{总}}$×100%=$\frac{0.18g}{0.18g+15g}×100%$=1.19%，因高碳钢含碳量在0.6%～1.3%，故此铁碳合金是高碳钢，
故选C．

点评 求出含碳量，并熟知据含碳量划分合金的标准，是本题解题的关键，本题较为简单．

练习册系列答案
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2．只表示一种微粒的化学用语是（　　）
A．B．X：XC．ns1D．X-X
12．为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如表：
实验次数混合物的质量/g所加Ba（OH）2溶液的体积/L测得沉淀的质量/g
11.7160.52.758
23.4320.5
35.1480.58.274
46.8640.511.032
58.5800.511.032
610.2960.511.032
请回答下列问题：
（1）第二次实验中产生沉淀的质量是5.516g；
（2）求所用Ba（OH）2的溶液的物质的量浓度0.112 g•mol-1；
（3）求混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比5：2；
（4）在25℃时，取下第3组实验所得溶液体积的$\frac{1}{10}$，加水配成1000mL溶液，求此溶液pH=12．
9．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的溶液中，逐滴加入0.5mol•L-1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：
（1）混合物中NaOH的质量是2.6g，AlCl3的质量是1.335g，MgCl2的质量是0.95g．
（2）P点处盐酸的体积为130mL．
16．7.5g镁铝合金完全溶解于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中得到NO2和NO的混合气体11.2L（标准状况），向反应后的溶液中加入3.0mol/LNaOH溶液，当金属离子恰好完全沉淀时，得到19.4g沉淀，下列说法不正确的是（　　）
A．该合金中铝与镁的物质的量之比是2：1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C．NO2和NO的混合气体中，NO的体积分数是20%
D．得到19.4g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是300mL
6．A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知：
①原子半径大小关系是：D＞E＞B＞C＞A．
②A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加；
③C是地壳中含量最多的元素．D与C可形成原子个数比为1：1或2：1的化合物．
请填写以下空白：
（1）化合物D2C2的电子式为．用电子式表示D2C的形成过程．
（2）单质A和单质B在一定条件下发生反应的化学方程式为N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3．
13．现有NaNO3和HCl的混合溶液500mL，其物质的量浓度分别为2mol/L和10mol/L，向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉，回答下列问题（假设反应中HNO3被还原成NO） （　　）
A．能溶解铁粉的最大质量为84g
B．反应生成气体的体积为33.6L（标准状况下）
C．溶液中Fe2+的物质的量变化曲线如图所示
D．将反应后的混合物过滤，滤液蒸发结晶所得固体为NaCl和FeCl2的混合物
10．向含Al2（SO4）3和AlC13的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（　　）
A．图中C点铝元素存在形式是AlO2-
B．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀
C．原混合溶液中c（Al2（SO4）3）：c（AlCl3）=2：l
D．OA段反应的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1（OH）3↓+3BaSO4↓
11．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是（　　）
A．B．C．D．

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