Question

19．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

请回答：（1）这九种元素中化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）．
（2）在①、②、③三种元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是KOH（填化学式）．
（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞Mg（填元素符号）．
（4）①、③、④、⑥四种元素的离子半径由大到小的顺序依次为Al³⁺（填离子符号）．
（5）⑦、⑧两元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄（填化学式）．
（6）⑥的氢化物与⑦的单质反应的离子方程式为Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是Na、②是K、③是Mg、④是Al、⑤是C、⑥是O、⑦是Cl、⑧是Br、⑨是Ar．
（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；
（5）同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强；
（6）氯气与水反应生成HCl与HClO．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是Na、②是K、③是Mg、④是Al、⑤是C、⑥是O、⑦是Cl、⑧是Br、⑨是Ar．
（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，Ar的化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性K＞Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故减小KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故答案为：KOH；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K＞Na＞Mg，故答案为：K＞Na＞Mg；
（4）各离子的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故答案为：Al³⁺；
（5）非金属性Cl＞Br，故最高价氧化物对应水化物的酸性HClO₄＞HBrO₄，故答案为：HClO₄；
（6）氯气与水反应生成HCl与HClO，反应离子方程式为：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故答案为：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对元素周期律的考查，熟练掌握元素周期表结构与元素化合物性质，比较基础．