题目内容

4．下列有关物理量相应的单位，表达不正确的是（　　）
A．摩尔质量：gB．密度：g•mL-1
C．气体摩尔体积：L•mol-1D．阿伏加德罗常数：mol-1

分析 摩尔质量的单位为g/mol等，密度单位为g/mL等，气体摩尔体积单位为L/mol等，阿伏加德罗常数单位为mol-1．

解答 解：A．摩尔质量的单位为g/mol等，g是质量的单位，故A错误；
B．密度=$\frac{质量}{体积}$，密度单位为导出单位，其单位为g/mL等，故B正确；
C．气体摩尔体积=$\frac{气体体积}{物质的量}$，气体摩尔体积单位为导出单位，其单位L/mol等，故C正确；
D．阿伏加德罗常数单位为mol-1，故D正确，
故选：A．

点评 本题考查摩尔质量、密度、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
相关题目
14．镁-过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，其结构示意如图所示．关于该电池的叙述正确的是（　　）
A．电池工作时，H+向正极移动
B．该电池可以在高温下正常工作
C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小
D．该电池的总反应式为：Mg+H2O2+H2SO4═MgSO4+2H2O
15．常温下，对如表四种溶液的叙述正确的是（　　）
①②③④
pH101044
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸
A．②、④两溶液相比，两者的kw相同
B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④
C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
12．在500mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完成后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为（　　）
A．1mol/LB．1.5 mol/LC．2 mol/LD．3 mol/L
19．在MgCl2、KCl、K2SO4三中盐的混合溶液中，若K+、Cl-、Mg2+的物质的量分别为1.5mol、1.5mol、0.5mol，则SO42-的物质的量为（　　）
A．0.1molB．0.15molC．0.5molD．0.75mol
9．下列叙述表示可逆反应N2+3H2?2NH3一定处于平衡状态的是（　　）
A．N2、H2、NH3的百分含量相等
B．单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3mol H2
C．单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2
D．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变
16．将4.6g金属Na投入到足量的不同浓度的下列盐酸（1）0.365%；（2）3.65%；（3）36.5%，则放出H2的物质的量（　　）
A．（3）最少B．（3）最多C．都一样多D．无法确定
13．反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K1；反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（　　）
A．K1=-K2B．K1=K2C．K1=$\frac{1}{{K}_{2}}$D．K1=$\frac{1}{2}$K2
1．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后的问题．
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径（10-10m）0.741.600.531.100.990.890.751.43
最高或最低化合价+2+1+5+7+2+5+3
-2-3-1-3
（1）上述元素中与元素⑧处于同一周期的有Mg、P、Cl（填元素符号）
（2）①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H2O＞NH3＞PH3（填化学式）
（3）元素④构成的两种单质互称为同素异形体（填“同位素”、“同素异形体”或“同分异构体”）
（4）请写出下列元素形成的常见化合物的电子式：
③⑤、②⑤、③⑦
（5）工业制备⑧的过程中，被电解的物质是Al2O3（填化学式），属于离子（填“离子”或“共价”）化合物
（6）请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式：3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网