题目内容

16．将4.6g金属Na投入到足量的不同浓度的下列盐酸（1）0.365%；（2）3.65%；（3）36.5%，则放出H2的物质的量（　　）
A．（3）最少B．（3）最多C．都一样多D．无法确定

分析 Na投入到足量的不同浓度的下列盐酸中，首先与酸反应，如果钠过量再与水反应，两者反应的实质都与氢离子反应生成氢气，由此分析解答．

解答 解：Na投入到足量的不同浓度的下列盐酸中，首先与酸反应，如果钠过量再与水反应，两者反应的实质都与氢离子反应生成氢气，所以一定质量的钠与不同浓度的盐酸反应放出氢气量相等，故选C．

点评 本题以钠为载体考查钠与酸反应溶液的反应，无论酸的量如何，金属钠不可能过量，只要金属钠相同产生氢气量相等，侧重考查学生计算能力，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为：KClO3+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ KCl+3Cl2↑+3H2O．（只第（3）题写计算过程）
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②（填写编号）．
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）若产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为$\frac{1}{6}$mol．
（3）若反应中HCl的利用率只有50%，当反应结束时，生成Cl20.15mol，求浓盐酸的物质的量浓度．（写计算过程）
7．某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

请回答：
（1）气体A与气体B的水溶液发生反应的化学方程式为CO2+NH3+H2O=NH4HCO3．
（2）X溶液中一定存在的离子是Na+、CO32-、AlO2-．
（3）写出步骤①加入过量盐酸时反应的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O、AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（4）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
4．下列有关物理量相应的单位，表达不正确的是（　　）
A．摩尔质量：gB．密度：g•mL-1
C．气体摩尔体积：L•mol-1D．阿伏加德罗常数：mol-1
11．将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中，恰好完全反应，共收集到1.12L气体（标准状况），求：
（1）上述过程中，有关反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）反应中的HNO3的物质的量是0.11mol．
（3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，待气体体积不变后向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是0.015摩尔．
1．下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（　　）
A．
装置用于检验溴丙烷消去产物
B．
装置用于石油的分馏
C．
装置用于实验室制硝基苯
D．
装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
8．有一包未知组成的固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
试判断：
（1）固体混合物中肯定有Na2CO3．
（2）写出实验③中的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（3）设计实验，证明固体粉末中可能有的物质是否存在．简述实验操作，现象和结论．并用离子方程式描述原理．
5．下列说法正确的是（　　）
A．原子核外的各个电子层最多能容纳的电子数是2n2个
B．原子核外的每个电子层所容纳的电子数都是2n2个
C．原子的最外层由1～2个电子的元素都是活泼的金属元素
D．非金属元素原子最外层数目都大于4
13．下列化学用语使用不正确的是（　　）
A．N2的结构式 N≡NB．氯化铵的电子式C．S2-的结构示意图D．甲烷的比例模型

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