题目内容
9．下列叙述表示可逆反应N2+3H2?2NH3一定处于平衡状态的是（ ）| A． | N2、H2、NH3的百分含量相等 | |
| B． | 单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3mol H2 | |
| C． | 单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2 | |
| D． | 反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、化学平衡时，N2、H2、NH3的百分含量不变而不是相等，故A错误；
B、单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3mol H2，都体现的正反应方向，未反映正与逆的关系，故B错误；
C、单位时间，消耗a molN2等效于消耗3a mol H2同时生成3a mol H2，正逆反应速率相等，故C正确；
D、反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变，说明气体的总物质的量不变，达平衡状态，故D正确；
故选CD．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
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19．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 天然气和沼气的主要成分是甲烷 | |
| B． | 石油裂解可以得到氯乙烯 | |
| C． | 所有烷烃中都存在碳碳单键 | |
| D． | 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 |
20．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 医院里常用无水乙醇杀菌、消毒 | |
| B． | 乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应 | |
| C． | 乙酸乙酯中的乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 | |
| D． | 乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 |
17．相同物质的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1mol投入到含HCl 0.01mol的稀盐酸中，置换出H2由多到少的顺序是（ ）
| A． | Al＞Mg=Fe＞Na | B． | Al=Mg=Fe=Na | C． | Na＞Al＞Mg＞Fe | D． | Al=Mg=Fe＜Na |
4．下列有关物理量相应的单位，表达不正确的是（ ）
| A． | 摩尔质量：g | B． | 密度：g•mL-1 | ||
| C． | 气体摩尔体积：L•mol-1 | D． | 阿伏加德罗常数：mol-1 |
14．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）
| A． | 在c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=0.1 mol•L-1的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$ | |
| B． | 有大量NO${\;}_{3}^{-}$存在的强酸性溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Ba2+、Fe3+、Cl- | |
| C． | 由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Al3+、CH3COO-、I- | |
| D． | 能使pH试纸变红的溶液中：ClO-、S2-、Na+、K+ |
1．下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（ ）
| A． |  装置用于检验溴丙烷消去产物 | |
| B． |  装置用于石油的分馏 | |
| C． |  装置用于实验室制硝基苯 | |
| D． |  装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 |
18．某工业废水中含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol•L-1
甲同学与探究该废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
Ⅱ．取少量原溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
Ⅲ．另取原溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+（写离子符号）．
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Mg2+，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-（写离子符号）．
（5）另取50mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为0.6g．（保留一位小数）
| 阳离子 | K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+ |
| 阴离子 | Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32- |
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
Ⅱ．取少量原溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
Ⅲ．另取原溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+（写离子符号）．
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Mg2+，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-（写离子符号）．
（5）另取50mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为0.6g．（保留一位小数）
；吸收装置中的温度不能过高，其原因是：防止H2O2的分解．