Question

1．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后的问题．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10-10m）	0.74	1.60	0.53	1.10	0.99	0.89	0.75	1.43
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+2	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

（1）上述元素中与元素⑧处于同一周期的有Mg、P、Cl（填元素符号）
（2）①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H₂O＞NH₃＞PH₃（填化学式）
（3）元素④构成的两种单质互称为同素异形体（填“同位素”、“同素异形体”或“同分异构体”）
（4）请写出下列元素形成的常见化合物的电子式：
③⑤、②⑤、③⑦
（5）工业制备⑧的过程中，被电解的物质是Al₂O₃（填化学式），属于离子（填“离子”或“共价”）化合物
（6）请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式：3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 短周期元素中，元素②⑥均有最高价+2，处于ⅡA，原子半径②＞⑥，则②为Mg、⑥为Be；元素①只有最低价-2，没有最高价，故①为O元素；元素④⑦均有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，原子半径④＞⑦，则④为P元素、⑦为N元素；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径大于P原子，故⑧为Al；元素⑤有最高价+7、最低价-1，故⑤为Cl；元素③有最高价+1，处于IA族，原子半径小于O，故③为H元素，据此解答．

解答 解：短周期元素中，元素②⑥均有最高价+2，处于ⅡA，原子半径②＞⑥，则②为Mg、⑥为Be；元素①只有最低价-2，没有最高价，故①为O元素；元素④⑦均有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，原子半径④＞⑦，则④为P元素、⑦为N元素；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径大于P原子，故⑧为Al；元素⑤有最高价+7、最低价-1，故⑤为Cl；元素③有最高价+1，处于IA族，原子半径小于O，故③为H元素．
（1）元素⑧为Al，处于第三周期，上述元素中与元素⑧处于同一周期的有：Mg、P、Cl，故答案为：Mg、P、Cl；
（2）非金属性O＞N＞P，故氢化物稳定性：H₂O＞NH₃＞PH₃，故答案为：H₂O＞NH₃＞PH₃；
（3）元素④构成的两种单质互称为：同素异形体，故答案为：同素异形体；
（4）③⑤形成化合物为HCl，电子式为，②⑤形成化合物为MgCl₂，电子式为，③⑦形成化合物为NH₃，电子式为，
故答案为：；；；
（5）工业电解熔融Al₂O₃制备Al，氧化铝属于离子化合物，故答案为：Al₂O₃；离子；
（6）⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物分别为HClO₄、Al（OH）₃，二者反应的离子方程式：3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O，
故答案为：3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．