Question

3．（1）某学生进行中和热测定，取用50mL0.50mol•L^-1的HCl和50mL0.55mol•L^-1的Na0H溶液（密度都是1g．cm^-3）．实验后得到以下数据：

	起始温度T1/℃			终止温度T2/℃	温度差（T2-T1）/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.5	24.50	27.5	3.00
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

（中和后生成的溶液的比热容为4.18J•g^-1℃^-1）请替该同学计算出中和热的平均值：-52.25kJ/mol．
（2）该学生测得的数据比理论值低（填“高”或“低”）．
（3）从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填写字母）AB．
A．溶液混合后未及时盖好热计杯盖   B．倾倒溶液太快，有少量溅出烧杯．

Answer 1

分析 （1）先判断数据的有效性，然后计算出平均温度差，再根据Q=cm△T计算出反应放出的热量，最后计算出中和热；
（2）中和热是57.3kJ•mol^-1；
（3）A．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；
B．倾倒溶液太快，有少量溅出烧杯，放出热量偏小．

解答 解：（1）第3次得到温度差误差较大，应该舍弃，所以平均温度差为$\frac{3.25℃+3.00℃}{2}$=3.125℃，50mL0.50mol•L^-1的HCl和50mL0.55mol•L^-1的Na0H溶液的质量m=100mL×1g/cm³=100g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.125℃=1.30625kJ，即生成1mol的水放出热量为=$\frac{1.30625kJ}{0.025}$=52.25kJ，即该实验测得的中和热△H=-52.25kJ/mol；
故答案为：-52.25kJ/mol；
（2）该学生测得的中和热是52.25kJ/mol；而中和热是57.3kJ•mol^-1，则学生测得的数据比理论值低；
故答案为：低；
（3）A．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，所以测得中和热的数值偏小，故A正确；
B．倾倒溶液太快，有少量溅出烧杯，放出热量偏小，所以测得中和热的数值偏小，故B正确；
故选AB．

点评 本题主要考查反应热的测定与计算，题目难度大，注意理解中和热的概念以及测定反应热的误差等问题．