不能证明HA是弱酸的是( )A．0.01 mol•L-1HA溶液的pH=4B．HA溶液跟锌反应.放出H2很慢C．pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5D．溶液中存在HA的电离平衡题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．不能证明HA是弱酸的是（　　）

	A．	0.01 mol•L^-1HA溶液的pH=4		B．	HA溶液跟锌反应，放出H₂很慢
	C．	pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5		D．	溶液中存在HA的电离平衡

分析要证明一元酸HR为弱酸，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度，以此解答该题．

解答解：A．常温下，测得0.01 mol/LHA溶液的pH=4，说明HA没有完全电离，可证明HA为弱酸，故A不选；
B．HA溶液跟锌反应，生成氢气的快慢与溶液的浓度有关，不能根据放出H₂很慢，判断为弱酸，如果是强酸浓度很小生成氢气的速率也很小，故B选．
C．常温下，将pH=2的HA溶液稀释100倍，测得pH=3.5，说明加水稀释促进电离，如为强酸，稀释后pH=4，所以可证明为弱酸，故C不选；
D．溶液中存在HA的电离平衡，说明HA为弱酸不能完全电离，故D不选；
故选B．

点评本题考查实验方案的评价，侧重于弱酸的实验角度的探究，注意把握实验原理和角度，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度不大．

练习册系列答案

湘教考苑高中学业水平考试模拟试卷系列答案

溶液中溶质质量分数	4%	12%	16%	24%	28%
硫酸溶液的密度/（克/厘米³）	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度/（克/厘米³）	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

（1）取12%的硫酸溶液100毫升可配制成6%的硫酸溶液多少克？
（2）向200毫升28%的氨水中加入240毫升水，摇匀，所得溶液体积是多少毫升？（结果保留一位小数）

9．已知元素的某种性质“x”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的x的数值：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
x的数值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
x的数值	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的x差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr₃中的化学键类型是共价键．
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的x的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强）．
（3）简述第二周期元素（除稀有气体外）的x的数值大小与原子半径之间的关系：原子半径越小，X的数值越大．
（4）请你预测Br与I元素的x数值的大小关系：Br＞I（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于N原子（填元素符号）．

6．下列有关化学键的叙述，正确是的（　　）

	A．	离子化合物中一定含有离子键
	B．	单质分子中均不存在化学键
	C．	含活泼金属元素的化合物一定不是共价化合
	D．	含有共价键的化合物一定是共价化合物

13．