题目内容
在实验室中，欲除去CO2中混有的少量HCl气体．通常选用饱和NaHCO3溶液，其反应的离子方程式为 ．你认为能否选用NaOH溶液 （填“能”或“不能”），你的理由是（用离子方程式表示） ．
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,离子方程式的书写
专题：
分析：饱和碳酸氢钠溶液与二氧化碳不反应，而能够与氯化氢反应生成二氧化碳，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢；氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，导致被提纯物质被消耗，不符合除杂原则，以此解答该题．
解答：
解：由于二氧化碳不与碳酸氢钠溶液反应，而杂质能够与碳酸氢钠发生反应生成二氧化碳，所以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳杂质含有的氯化氢杂质，反应的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；氢氧化钠溶液能够与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=H2O+CO32-，所以不能够使用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，
故答案为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；不能；CO2+2OH-=H2O+CO32-．
故答案为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；不能；CO2+2OH-=H2O+CO32-．
点评：本题考查了物质的除杂、提纯及离子方程式的书写，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意明确物质的分离、提纯和除杂原则及选用试剂方法，掌握离子方程式的书写方法．
练习册系列答案
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