题目内容
用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、98克H2SO4和H3PO4 含有的氧原子数均为4NA． |
| B、1L1mol?L-1 的硫酸与高氯酸（HClO4）溶液中含有的氧原子数均为4NA |
| C、33.6LNO2 溶解于足量的水中得到的硝酸溶液，溶液中NO3-数目为NA |
| D、32克铜发生氧化还原反应，一定失去NA 个电子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、H2SO4和H3PO4 的摩尔质量均为98g/mol；
B、硫酸和高氯酸溶液中除了H2SO4和HClO4中含有氧原子，溶剂水中也含有氧原子；
C、NO2 所处的状态不明确；
D、铜发生氧化反应后，价态可能变为+1价或+2价．
B、硫酸和高氯酸溶液中除了H2SO4和HClO4中含有氧原子，溶剂水中也含有氧原子；
C、NO2 所处的状态不明确；
D、铜发生氧化反应后，价态可能变为+1价或+2价．
解答：
解：A、H2SO4和H3PO4 的摩尔质量均为98g/mol，故98gH2SO4和H3PO4 的物质的量为1mol，而H2SO4和H3PO4 均含4个氧原子，故1molH2SO4和H3PO4 中均含4mol氧原子，故A正确；
B、硫酸和高氯酸溶液中除了H2SO4和HClO4中含有氧原子，溶剂水中也含有氧原子，故两溶液中含有的氧原子数大于4NA，故B错误；
C、NO2 所处的状态不明确，不一定是标况，故33.6L二氧化氮的物质的量不一定是1.5mol，故生成的硝酸不一定是1mol，故C错误；
D、32g铜的物质的量n=
=0.5mol，而铜发生氧化反应后价态可能变为+1价或+2价，故0.5mol铜失去的电子的物质的量可能为0.5mol或1mol，故D错误．
故选A．
B、硫酸和高氯酸溶液中除了H2SO4和HClO4中含有氧原子，溶剂水中也含有氧原子，故两溶液中含有的氧原子数大于4NA，故B错误；
C、NO2 所处的状态不明确，不一定是标况，故33.6L二氧化氮的物质的量不一定是1.5mol，故生成的硝酸不一定是1mol，故C错误；
D、32g铜的物质的量n=
| 32g |
| 64g/mol |
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
常温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合物[设
=a，0＜a≤3]溶于水得到稀溶液，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| n(Na2CO3) |
| n(NaHCO3) |
| A、若a=1，则：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、若a=2，则：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
| C、a为任意值时：c（Na+）+c（H+）=c（HCO32-）+2c（CO32-）+c（OH-） |
| D、若满足：3c（H+）+2c（HCO3-）+5c（H2CO3）=3c（OH-）+c（CO32-），则可确定a=3 |
冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似．每个冰晶胞平均占有将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2和0.6mol KCl溶于水配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3mol Cu，此时，另一极上的气体体积（标准状况）为（ ）
| A、4.48 L |
| B、5.6 L |
| C、6.72 L |
| D、7.8 L |
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
测得室温下0.1mol?L-1的某酸HA溶液的PH=3，下列叙述错误的是（ ）
| A、HA是弱酸 |
| B、若升高温度，溶液的PH增大 |
| C、此酸的电离平衡常数约为10-5 |
| D、由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的108倍 |