题目内容
在KI和KIO3混合物中加入稀硫酸，发生反应，生成碘、硫酸钾和水．此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量比正确的是（ ）
| A、5：1 | B、2：1 |
| C、1：3 | D、1：5 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：反应中只有I元素化合价发生变化，KI中I元素化合价由-1价升高为I2中的0价，发生氧化反应，KIO3中I元素化合价由+5价降低为I2中的0价，发生还原反应，根据电子转移守恒计算．
解答：
解：反应中只有I元素化合价发生变化，KI中I元素化合价由-1价升高为I2中的0价，发生氧化反应，KIO3中I元素化合价由+5价降低为I2中的0价，发生还原反应，根据电子转移守恒：[0-（-1）]×n（KI）=（5-0）×n（KIO3），故n（KI）：n（KIO3）=5：1，即反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比=5：1，故选A．
点评：本题考查氧化还原反应计算，难度不大，注意利用电子转移守恒解答．
练习册系列答案
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下列物质的分类合理的是（ ）
| A、酸性氧化物：CO2、CO、SO2、NO2 |
| B、碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3、CuO |
| C、碱：NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2、NH3?H2O |
| D、铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、CO（NH2）2 |
设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，2.7g铝与足量的浓硫酸反应，失去的电子数为0.3NA |
| B、0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个 |
| C、标准状况下，0.3 mol 双氧水中含有电子数为5.4NA |
| D、1molCH4与1mol NH4+所含质子数相等 |
在Cu2S+4H2SO4（浓）═2CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O反应中，氧化产物是（ ）
| A、硫酸铜 | B、硫 |
| C、浓硫酸 | D、二氧化硫 |
铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是（ ）
| A、负极反应为：Zn-2e-=Zn2+ |
| B、电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
| C、在外电路中，电流从负极流向正极 |
| D、盐桥中的K+移向CuSO4溶液 |
已知位于同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断不正确的是（ ）
| A、元素的非金属性：X＜Y＜Z |
| B、在元素周期表中它们依次处于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族 |
| C、酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 |
| D、气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 |
| B、相同温度下，0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的浓度大 |
| C、盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱 |
| D、冰醋酸是弱电解质，液态时能导电 |
下列物质都能导电，其中属于电解质的是（ ）
| A、CO2 |
| B、NaCl固体 |
| C、熔融的NaOH |
| D、铁丝 |