题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、在pH=1的溶液中，Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存 |
| B、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式：2Cl-+2H+=H2↑+Cl2↑ |
| C、镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+ |
| D、检验某未知溶液中是否含SO42-时，应先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 |
考点：离子共存问题,离子方程式的书写,金属的电化学腐蚀与防护,常见离子的检验方法
专题：离子反应专题
分析：A．pH=1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；
B．惰性电极电解饱和氯化钠溶液，氯离子，水中的氢离子放电；
C．镁铝合金被碱液腐蚀时，Al作负极；
D．先加盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子等干扰．
B．惰性电极电解饱和氯化钠溶液，氯离子，水中的氢离子放电；
C．镁铝合金被碱液腐蚀时，Al作负极；
D．先加盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子等干扰．
解答：
解：A．pH=1的溶液，显酸性，H+、Fe2+、NO3-离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．惰性电极电解饱和氯化钠溶液，氯离子，水中的氢离子放电，电解离子反应为2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-，故B错误；
C．镁铝合金被碱液腐蚀时，Al作负极，负极反应式为Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，故C错误；
D．先加盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子等干扰，再加氯化钡生成白色沉淀，则沉淀为硫酸钡，可检验SO42-，故D正确；
故选D．
B．惰性电极电解饱和氯化钠溶液，氯离子，水中的氢离子放电，电解离子反应为2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-，故B错误；
C．镁铝合金被碱液腐蚀时，Al作负极，负极反应式为Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，故C错误；
D．先加盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子等干扰，再加氯化钡生成白色沉淀，则沉淀为硫酸钡，可检验SO42-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查较综合，涉及离子的共存，电解反应及原电池反应、离子的检验等，注重高考高频考点的考查，把握离子之间的反应及氧化还原反应为解答的关键，题目难度不大．
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