题目内容
各取1mL两种酸加水稀释过程中的c（H+）变化情况如图所示，则有关说法正确的是（ ）
| A、HA是弱酸，HB是强酸 |
| B、稀释前，c（HA）=10-2mol?L-1，c（HB）＞10-2mol?L-1 |
| C、a=b=100 |
| D、取稀释后溶液，中和同体积同浓度的NaOH溶液，消耗酸的体积V（HA）＜V（HB） |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．加水稀释过程中，促进弱酸电离；
B．强酸完全电离，弱酸部分电离；
C．氢离子浓度相等的强酸和弱酸，弱酸浓度大于强酸，加水稀释促进弱酸电离，如果稀释相同的倍数，则弱酸中氢离子浓度大于强酸；
D．中和同体积同浓度的NaOH溶液，消耗一元酸的物质的量相等，酸的浓度与体积成反比．
B．强酸完全电离，弱酸部分电离；
C．氢离子浓度相等的强酸和弱酸，弱酸浓度大于强酸，加水稀释促进弱酸电离，如果稀释相同的倍数，则弱酸中氢离子浓度大于强酸；
D．中和同体积同浓度的NaOH溶液，消耗一元酸的物质的量相等，酸的浓度与体积成反比．
解答：
解：A．强酸在水溶液里完全电离，弱酸部分电离，加水稀释过程中，强酸溶液中氢离子浓度与稀释倍数呈直线关系，加水稀释促进弱酸电离，所以弱酸溶液中氢离子浓度与稀释倍数呈曲线关系，根据图象知，HA是强酸，HB是弱酸，故A错误；
B．强酸完全电离，弱酸部分电离，所以C（H+）=C（HA），C（H+）＜C（HB），所以稀释前c（HA）=10-2mol?L-1、c（HB）＞10-2mol?L-1，故B正确；
C．氢离子浓度相等的强酸和弱酸，弱酸浓度大于强酸，加水稀释促进弱酸电离，要使稀释后两种酸中氢离子浓度相等，则弱酸稀释倍数大于强酸，a=100＜b，故C错误；
D．中和同体积同浓度的NaOH溶液，消耗一元酸的物质的量相等，酸的浓度与体积成反比，HA的浓度小于HB，所以需要酸的体积V（HA）＞V（HB），故D错误；
故选B．
B．强酸完全电离，弱酸部分电离，所以C（H+）=C（HA），C（H+）＜C（HB），所以稀释前c（HA）=10-2mol?L-1、c（HB）＞10-2mol?L-1，故B正确；
C．氢离子浓度相等的强酸和弱酸，弱酸浓度大于强酸，加水稀释促进弱酸电离，要使稀释后两种酸中氢离子浓度相等，则弱酸稀释倍数大于强酸，a=100＜b，故C错误；
D．中和同体积同浓度的NaOH溶液，消耗一元酸的物质的量相等，酸的浓度与体积成反比，HA的浓度小于HB，所以需要酸的体积V（HA）＞V（HB），故D错误；
故选B．
点评：本题考查了弱电解质的电离，根据稀释过程中氢离子浓度变化曲线确定酸的强弱，再结合强弱电解质电离特点来分析解答，易错选项是C．可以采用稀释相同的倍数来解答，然后采用逆向思维方法解答，难度中等．
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