题目内容
9．20℃时把一定量的20%的某物质的水溶液蒸发10g水后，再冷却到20℃时析出晶体2g（不含结晶水），此时溶液的溶质质量分数为24%，则该物质在20℃时的溶解度为（ ）| A． | 20g | B． | 25.4g | C． | 31.6g | D． | 34.8g |
分析 由于原溶液未指明是否饱和，故通过分析恒温蒸发水分析出的晶体后溶液变为饱和溶液，则根据所得溶液中溶质的质量分数为24%进行计算20℃时该物质的溶解度，据溶解度的定义可知溶液的溶解度．
解答 解：根据题意：20℃时所得的饱和溶液中溶质的质量分数为24%，可理解为20℃时100g某物质饱和溶液中溶质的质量为24g，
设20℃时该物质的溶解度为S，则
$\frac{24g}{（100-24）g}=\frac{S}{100g}$，解得S=31.6g，
故选C．
点评 本题考查了溶解度的计算，难度中等，利用溶解度的概念结合恒温蒸发水分的过程进行分析判断即可．
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或
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17．下列物质的性质比较正确的是（ ）
| A． | 熔点：Na＞Al | B． | 热稳定性NaHCO3＞Na2CO3 | ||
| C． | 酸性：H2CO3＞H2SiO3 | D． | 氧化性Br2＞Cl2 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 | B． | V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大 | ||
| C． | S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小 | D． | O、F、Ne的电负性逐渐增大 |
14．同温同压下两个体积相同的容器，一个盛NH3气体，另一个盛N2和H2的混合气体，两瓶气体一定有相同的是（ ）
| A． | 质量 | B． | 原子总数 | C． | 密度 | D． | 分子总数 |
1．生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”．下表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量．
请回答下列问题：
（1）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度表示为$\frac{\frac{0.25g}{158g/mol}+\frac{0.25g}{174g/mol}×2}{0.5L}$（写出表达式即可，不需要化简）
（2）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的
溶液进行研究．现欲配制480mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶．
（3）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（每个操作只用一次）：G→B→C→A→F→E→D．
A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
G．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合
（4）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：AD．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．
| 成分 | 质量（g） | 摩尔质量（g/mol） |
| 蔗糖（C12H22O11） | 25.00 | 342 |
| 硫酸钾 | 0.25 | 174 |
| 阿司匹林（C9H8O4） | 0.17 | 180 |
| 高锰酸钾 | 0.25 | 158 |
| 硝酸银 | 0.02 | 170 |
（1）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度表示为$\frac{\frac{0.25g}{158g/mol}+\frac{0.25g}{174g/mol}×2}{0.5L}$（写出表达式即可，不需要化简）
（2）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的
溶液进行研究．现欲配制480mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶．
（3）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（每个操作只用一次）：G→B→C→A→F→E→D．
A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
G．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合
（4）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：AD．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．
18．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-483.6kJ/mol，下列说法错误的是（ ）
| A． | 该反应原理可用于设计氢氧燃料电池 | |
| B． | 破坏1mol H-O键需要的能量是926.8kJ | |
| C． | H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+241.8kJ/mol | |
| D． | H2（g）中的H-H键比H2O（g）中的H-O键能小 |
19．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）
| A． | 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 | |
| B． | NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 | |
| C． | 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 | |
| D． | 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率 |