题目内容
17．下列物质的性质比较正确的是（ ）| A． | 熔点：Na＞Al | B． | 热稳定性NaHCO3＞Na2CO3 | ||
| C． | 酸性：H2CO3＞H2SiO3 | D． | 氧化性Br2＞Cl2 |
分析 A、钠的熔点低于100℃；
B、碳酸氢盐易分解；
C、元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
D、元素的非金属性越强其对应的单质的氧化性越强．
解答 解：A、钠的熔点低于100℃，Al的熔点高于100℃，故A错误；
B、碳酸氢盐易分解，碳酸盐较稳定，所以热稳定性NaHCO3＜Na2CO3，故B错误；
C、元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：C＞Si，则酸性：H2CO3＞H2SiO3，故C正确；
D、元素的非金属性越强其对应的单质的氧化性越强，非金属性：Cl＞Br，则氧化性：Cl2＞Br2，故D错误；
故选C．
点评 本题考查熔点的比较、物质的稳定性、非金属和金属性的比较，明确常见的比较的方法是解答本题的关键，注意知识的归纳整理，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．有机反应中常用镍作催化剂，某化工厂收集的镍催化剂中含Ni 64.0%，Al 24.3%、Fe 1.4%，其余为SiO2和有机物．这些含镍废催化剂经乙醇洗涤后可按下列工艺流程回收镍：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
请回答下列问题：
（1）滤液A中存在的阴离子主要是AlO2-、SiO32-、OH-．
（2）硫酸浸取滤渣a后，所得滤液B中可能含有的金属离子是Fe2+、Ni2+．
（3）滤液B中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，有利于分离．操作X的名称是蒸发浓缩、冷却结晶．
（4）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车．其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi（OH）2+M$?_{放电}^{充电}$MHx+xNiOOH，电池充电过程中阳极的电极反应式为Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O，放电时负极的电极反应式为MHx+xOH--xe-=M++xH2O．
已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
（1）滤液A中存在的阴离子主要是AlO2-、SiO32-、OH-．
（2）硫酸浸取滤渣a后，所得滤液B中可能含有的金属离子是Fe2+、Ni2+．
（3）滤液B中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，有利于分离．操作X的名称是蒸发浓缩、冷却结晶．
（4）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车．其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi（OH）2+M$?_{放电}^{充电}$MHx+xNiOOH，电池充电过程中阳极的电极反应式为Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O，放电时负极的电极反应式为MHx+xOH--xe-=M++xH2O．
8．下列物质所含的分子数（或原子数）等于阿伏加德罗常数的是（ ）
| A． | 0.5mo1 C2H4 | B． | 11.2L（标准状况） C2H2 气体 | ||
| C． | 23g Na | D． | 9g H2O |
5．如图所示，装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图．装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na+通过．已知电池充、放反应的化学方程式为 2Na2S2+NaBr3$?_{充电}^{放电}$Na2S4+3NaBr．当闭合开关K时，X极上有红色物质析出，下列说法正确的是（ ）
| A． | 装置①中钠离子从右到左通过离子交换膜 | |
| B． | B极的电极反应式为NaBr3+2e-+2Na═3NaBr | |
| C． | X电极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑ | |
| D． | 每有0.1mol Na+通过离子交换膜，X电极上析出固体物质0.64g |
12．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=$\frac{C（CO）•C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）•C（{H}_{2}）}$．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应的△H＞0 | |
| B． | 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 | |
| C． | 升高温度，逆反应速率减小 | |
| D． | 该反应化学方程式CO+H2O（g）$?_{高温}^{催化剂}$CO2+H2 |
2．菠菜是一种富含草酸（乙二酸）的绿色蔬菜，但食用时要避免和豆腐同时食用，因为二者容易产生难溶于水的物质而在体内生成结石．草酸也是有机化工中的重要原料，广泛应用于化工生产中．为探究草酸的某些性质，某中学化学兴趣小组查阅了一些资料如下：
回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．
装置C中可观察到的现象是①导管口有气泡出现 ②石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物有CO2．装置B的主要作用是冷凝（水蒸气、草酸等），避免草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验．装置C中可能发生的反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4↓+H2O．
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为了进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置进行实验．
①乙组的实验装置中，装置E和H中的澄清石灰水的作用分别是验证二氧化碳是否除完和证明产物中含有一氧化碳；装置G反应管中盛有的固体物质是氧化铜（CuO）；I中集气瓶收集到的气体主要是CO．
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中的粉末由黑色变为红色，D中澄清石灰水变浑浊．
| 物质 | 结构 | 某些性质 |
| 草酸 | 分子式：H2C2O4•2H2O | 无色，易溶于水；其钠盐和钾盐易溶于水，钙盐难溶于水 |
| 结构简式：HOOC-COOH | 熔点：101℃；升华温度：125℃；170℃以上分解 |
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．
装置C中可观察到的现象是①导管口有气泡出现 ②石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物有CO2．装置B的主要作用是冷凝（水蒸气、草酸等），避免草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验．装置C中可能发生的反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4↓+H2O．
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为了进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置进行实验．
①乙组的实验装置中，装置E和H中的澄清石灰水的作用分别是验证二氧化碳是否除完和证明产物中含有一氧化碳；装置G反应管中盛有的固体物质是氧化铜（CuO）；I中集气瓶收集到的气体主要是CO．
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中的粉末由黑色变为红色，D中澄清石灰水变浑浊．
9．20℃时把一定量的20%的某物质的水溶液蒸发10g水后，再冷却到20℃时析出晶体2g（不含结晶水），此时溶液的溶质质量分数为24%，则该物质在20℃时的溶解度为（ ）
| A． | 20g | B． | 25.4g | C． | 31.6g | D． | 34.8g |
．
（该物质易被氧化）．请写出以
、CH3COCl、CH3OH为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C═CH2$\stackrel{Hr_{2}}{→}$
7．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）
| A． | 蒸馏、过滤、分液、蒸发 | B． | 蒸馏、蒸发、分液、过滤 | ||
| C． | 分液、过滤、蒸馏、蒸发 | D． | 过滤、蒸发、分液、蒸馏 |