题目内容

12．氢化钠（NaH）是一种白色晶体，NaH与水反应放出H2，下列叙述不正确的是（　　）
A．NaH在水中显碱性
B．NaH中氢离子电子层排布与氦原子相同
C．NaH中氢离子半径比锂离子半径大
D．NaH中氢离子被还原为H2

分析 氢化钠中含有钠离子和氢离子，为离子晶体，氢化钠和水反应生成氢气，反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中氢元素化合价由-1价、+1价变为0价，据此分析解答．

解答 解：A．氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠为强碱，溶液显碱性，故A正确；
B．NaH中H元素是-1价，其核外电子数为2，所以其电子层排布与氦原子的相同，故B正确；
C．氢化钠中氢离子和锂离子电子层结构相同，相同电子层结构的离子其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以氢离子半径大于锂离子，故C正确；
D．氢化钠中氢元素的化合价由-1价变为0价，氢离子失电子被氧化生成氢气，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查氢化钠的性质及结构，题目难度不大，侧重考查氧化还原反应，准确判断元素的化合价，根据化合价的变化分析氧化还原反应即可解答．

练习册系列答案
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2．已知I-、Fe2+、SO2、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl-＜H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2，则下列反应不能发生的是（　　）
A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4═SO2+O2↑+H2OD．2Fe3++2I-═2Fe2++I2
3．一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有（　　）
A．烧碱B．氧化钠C．过氧化钠D．小苏打
20．从海水中提取镁，可经过海水浓缩、加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解熔融的氯化镁得到金属镁．
（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg（OH）2在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式Ksp=c（Mg2+）•c2（OH-）．
（2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+．
（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有ac．
a．MgO       b．NaOH     c．Mg（OH）2      d．MgSO4
（4）若在空气中加热MgCl2•6H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，写出相关的化学方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．
（5）为了抑制MgCl2•6H2O在加热时水解，可以采取在干燥的HCl气流中或加入浓盐酸加热，可得到无水氯化镁．
7．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（　　）
A．消耗氧气的体积为1.68 L
B．混合气体中含NO21.12 L
C．此反应过程中转移的电子为0.3 mol
D．参加反应的硝酸是0.4mol
17．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题．
（1）写出酸H2A的电离方程式H2A?H++HA-HA-?H++A2-．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L-1 NaHA溶液与10mL 2mol•L-1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．已知KSP（BaA）=1.8×10-10，向该混合溶液中加入10mL 1mol•L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为5.4×10-10mol•L-1．
（3）若溶液M由下列三种情况：①0.01mol•L-1的H2A溶液　②0.01mol•L-1的NaHA溶液　③0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为③；pH由大到小的顺序为②＞③＞①．
（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液中c（H+）/c（OH-）=104，V1与V2的大小关系为均有可能（填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”）．
4．（1）某学生为了探究铝与盐酸反应过程中的速率变化，他用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
时间（min）12345
氢气体积（mL）50150300380410
①哪一时间段（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大2～3min，原因是因该反应是放热反应，此时温度高．
②哪一段时段的反应速率最小4～5 min，原因是此时H+浓度小．
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，不好控制测量氢气的体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液：A、蒸馏水   B、CuCl2溶液   C、NaNO3溶液，以减慢反应速率，你认为可行的是A，不可行的是BC，不可行的理由是加入少量CuCl2晶体时，CuCl2会与锌反应置换出铜，Al、铜与酸会形成原电池，发生原电池反应而加快反应速率；加入硝酸钠溶液时，存在的硝酸根离子和氢离子相当于存在硝酸，金属铝和硝酸反应不会产生氢气．．
（3）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是③④⑥⑦
①H2O    ②BF3   ③CCl4   ④PCl3  ⑤SO3   ⑥N2 ⑦CO2．
1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
C．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质
D．在清洗地板时，84消毒液和洁厕灵（主要成分是盐酸）不能混合使用
2．下列实验方法或操作正确的是（　　）
A．
分离水和酒精
B．
蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体
C．
配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液
D．
除去氯气中的氯化氢

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