题目内容

14．某中性有机物在酸性条件下可以水解生成相对分子质量相同的A和B，A是中性物质，B可以与碳酸钠反应放出气体，该有机物是（　　）
A．CH3COOC3H7B．CH3COOC2H5C．CH3COONaD．CH3CH2Br

分析 中性有机物在酸性条件下可以水解生成相对分子质量相同的A和B，A是中性物质，B可以与碳酸钠反应放出气体，则A应为醇，B为酸，二者发生酯化反应生成酯类物质，且A、B的相对分子质量相等，以此解答该题．

解答 解：A．CH3COOC3H7水解生成CH3COOH、C3H7OH，二者相对分子质量相等，故A正确；
B．水解生成乙酸和乙醇，二者分子质量不同，故B错误；
C．CH3COONa水解生成醋酸和氢氧化钠，氢氧化钠为碱性，故C错误；
D．CH3CH2Br水解生成乙醇和HBr，二者相对分子质量不等，故D错误．
故选A．

点评 本题考查有机物的结构和性质，侧重酯的水解及相对分子质量的考查，注意饱和一元醇与比它少1个C的一元羧酸的相对分子质量相同，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
4．葡萄中含有酒石酸．酒石酸的化学分析如下：
①相对分子质量为150，完全燃烧后只生成CO2和H2O，分子中C、H质量分数分别为w（C）=32%和w（H）=4%；
②1mol酒石酸与足量的NaHCO3反应放出44.8L CO2，与足量的Na反应放出44.8L H2（气体体积均已折算为标准状况）；
③核磁共振氢谱表明该分子中只有三种化学环境不同的氢原子．
已知同一个碳原子上连接两个羟基时不稳定，会转化为其他物质．
回答下列问题：
（1）酒石酸的分子式为C4H6O6，分子中有2个羧基和2个羟基．
（2）酒石酸的结构简式为．
（3）有机物M是酒石酸的一种同分异构体，且M与酒石酸含有的官能团种类和数目均相同，写出M的结构简式：．M的核磁共振氢谱图中有4组吸收峰．
5．二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水．某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应．回答下列问题：

（1）ClO2的制备（已知SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4）置A中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．
②欲收集干燥的ClO2，选择图1中的装置，其连接顺序为a→g→h→b→c→e→f→d（按气流方向，用小写字母表示）
③装置D的作用是冷凝并收集ClO2．
（2）ClO2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入图2所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液．一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物．
操作步骤实验现象结论
取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸品红始终不褪色①无_SO2（或HSO3-或SO32-）生成
另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振荡②白色沉淀有SO42-
③继续在试管乙中滴加Ba（OH）2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，________有白色沉淀生成有Cl-生成
④ClO2与Na2S反应的离子方程式为8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+．
2．下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．钠与水反应B．甲烷在空气中燃烧
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．碳与二氧化碳高温反应
9．分别处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子电子层结构相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B的原子序数分别是（　　）
A．m、nB．3、7C．m-2、10-nD．m+2、n+10
19．短周期元素a、b，c、d、e在周期表中的位置如图，下列说法正确的是（　　）
A．气态氢化物的稳定性：a＞b＞c
B．原子半径大小：a＞b＞c
C．c，d，e的氧化物对应的水化物之间两两皆能反应
D．b、c形成的化合物中阴、阳离子的个数比为1：2
6．NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24 L C12与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA
B．2 L 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中所含CO32-的数目为0.2NA
C．28 g C2H4所含共用电子对数目为4NA
D．1 mol H2O中所含的中子数为10NA
3．化学与人类生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．用加酶洗衣粉洗衣服时水的温度越高越好
B．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
C．小苏打是制作馒头的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的抗酸剂
D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液的消毒原理都是利用其强氧化性
14．水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题．
（1）水体常见污染物之一的氨氮主要指游离氨或铵盐，可以通入一定量的氯气，利用产生的HClO除去．
已知 NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O△H=a kJ?mol-1
2NH2Cl+HClO═N2+H2O+3H++3Cl-△H=b kJ?mol-1
NH4++4HClO═NO3-+6H++4Cl-+H2O△H=c kJ?mol-1
则  2NH4++3HClO═N2+3H2O+5H++3Cl-△H=2a+bkJ?mol-1
（2）电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的（NH4）2SO4与NaCl的酸性混合溶液来模拟．
①电解时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．电解过程中溶液初始Cl-浓度和pH对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗的电能）的影响关系如图1和图2所示．
②图1中当Cl-浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是阳极可能OH-放电，产生大量氧气，消耗电能；而当Cl-浓度较高时，测得溶液中的NO3-浓度也较高，可能的原因是Cl-浓度较高时，产生的Cl2（或HClO）较多，会将NH${\;}_{4}^{+}$氧化为NO${\;}_{3}^{-}$．
③图2中，pH为6时处理效果最佳，当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是pH太低时，产生的Cl2会从溶液中逸出．
（3）通过调节溶液pH，在弱碱性条件下，用漂白粉溶液也可将废水中的CN-转化为碳酸盐和N2而除去．写出该反应的离子方程式：2CN-+5ClO-+2OH-+2Ca2+=2CaCO3↓+N2↑+5Cl-+H2O．
（4）废水中的重金属离子通常用沉淀法除去．已知Ksp（NiS）=1.1×10-21，Ksp（CuS）=1.3×10-36，国家规定的排放标准：镍低于1.1×10-5 mol•L-1，铜低于7.8×10-5mol•L-1．则需要控制溶液中S2-的浓度不低于10-16mol•L-1．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网