题目内容
3．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）| A． | 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ | |
| B． | 气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 | |
| C． | 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ | |
| D． | 可以用澄清石灰水，鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 |
分析 A．如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+；
B．无水硫酸铜吸水变为CuSO4•5H2O，白色粉末变蓝，可证明原气体中含有水蒸气；
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察；
D．二者都与石灰水反应生成沉淀．
解答 解：A．Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误；
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误；
D．二者都与石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，可加入氯化钙鉴别，故D错误．
故选B．
点评 本题考查常见物质及离子检验，题目难度中等，明确常见物质的性质及检验方法为解答关键，试题侧重对基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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9．
微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置（总反应方程式为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O），其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）
微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置（总反应方程式为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O），其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）| A． | 正极区溶液的pH减小 | |
| B． | 微生物促进了反应中电子的转移 | |
| C． | 质子通过交换膜从负极区移向正极区6H2O+C6H12O6-24e-═6CO2+24H+ |
7．下列关于溶液中离子的说法正确的是（ ）
| A． | 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c （Na+）=2c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3） | |
| B． | 0.01mol•L-1的NH4Cl和0.01mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后，若测得溶液中c （Cl-）＞c （NH4+），则溶液中有关微粒的浓度关系： c （Cl-）＞c （NH3•H2O）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-） | |
| C． | 0.1mol的NaHS和0.1mol的NaHSO4混合溶于水，配制成1L溶液，则混合溶液中离子浓度关系为：c （Na+）-0.1mol•L-1=2c （S2-）+c （H2S）+c （HS-） | |
| D． | 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中离子浓度关系：c （OH-）=c （H+）+c （H2CO3）-c （CO32-） |
15．5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①C，E溶液显碱性，A，B，D溶液呈酸性，0.1mol/L的E溶液PH＜13；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加1.6mol•L-1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．
（1）据此推断C、D的化学式为：CBa（OH）2；DAl（NO3）3．
（2）写出步骤②中发生反应的离子反应方程式2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（3）步骤④中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是500mL．
（4）不能确定的溶液为B和A（填字母编号）．
| 阳离子 | Na+、Al 3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+ |
阴离子 | OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO4- |
①C，E溶液显碱性，A，B，D溶液呈酸性，0.1mol/L的E溶液PH＜13；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加1.6mol•L-1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．
（1）据此推断C、D的化学式为：CBa（OH）2；DAl（NO3）3．
（2）写出步骤②中发生反应的离子反应方程式2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（3）步骤④中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是500mL．
（4）不能确定的溶液为B和A（填字母编号）．
12．检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是（ ）
| A． | 加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl-存在 | |
| B． | 加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SO42- | |
| C． | 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ | |
| D． | 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ |
13．若NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol HClO溶于水电离出NA个H+ | |
| B． | 标准状况下，11.2L的CCl4中含有0.5 NA个分子 | |
| C． | 足量Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子数为2NA | |
| D． | 18.0 g重水（D2O）中所含的电子数为10 NA |