下列性质的递变中.正确的是( )A．O.S.Na的原子半径依次增大B．LiOH.NaOH.KOH的碱性依次减弱C．NH3.H2O.HF的稳定性依次减弱D．Cl2.Br2.I2的氧化性依次增强题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．下列性质的递变中，正确的是（　　）

	A．	O、S、Na的原子半径依次增大		B．	LiOH、NaOH、KOH的碱性依次减弱
	C．	NH₃、H₂O（气态）、HF的稳定性依次减弱		D．	Cl₂、Br₂、I₂的氧化性依次增强

分析 A．电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小；
B．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强；
C．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
D．非金属性越强，对应单质的氧化性越强．

解答解：A．电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小，则O、S、Na的原子半径依次增大，故A正确；
B．金属性K＞Na＞Li，则LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强，故B错误；
C．非金属性F＞O＞N，NH₃、H₂O（气态）、HF的稳定性依次增强，故C错误；
D．非金属性Cl＞Br＞I，Cl₂、Br₂、I₂的氧化性依次减弱，故D错误；
故选A．

点评本题考查元素周期表和周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

四川本土好学生寒假总复习系列答案

学成教育中考一二轮总复习阶梯试卷系列答案

蓉城中考系列答案

假期总动员寒假作业假期最佳复习计划系列答案

庠序文化中考必备中考试题汇编系列答案

扬帆文化激活思维小学互动英语系列答案

人民东方书业25套试卷汇编系列答案

名师解密满分特训方案系列答案

学业考试初中总复习风向标系列答案

领扬中考中考总复习系列答案

相关题目

6．回答下列问题：
（1）已知下列反应：SO₂（g）+2OH^- （aq）═SO₃^2- （aq）+H₂O（l）△H₁
ClO^- （aq）+SO₃^2- （aq）═SO₄^2- （aq）+Cl^- （aq）△H₂CaSO₄（s）═Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）△H₃
则反应SO₂（g）+Ca²⁺（aq）+ClO^- （aq）+2OH^- （aq）═CaSO₄（s）+H₂O（l）+Cl^- （aq）的△H=△H₁+△H₂-△H₃．（用△H₁△H₂△H₃表示）
（2）工业上用H₂和Cl₂反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol．
（3）合成气（CO和H₂为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：
①2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）；△H₁=-72kJ•mol^-1
②CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）；△H₂=+216kJ•mol^-1
氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-252kJ•mol^-1．
现有1mol由H₂O（g）与O₂组成的混合气，且O₂的体积分数为x，将此混合气与足量CH₄充分反应．若x=0.2时，反应①放出的能量为14.4kJ；若x=0.75时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0．
（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl^-和1mol ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．

①D是ClO₄^-（填离子符号）．
②B→A+C反应的热化学方程式为3ClO^-（aq）=ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．

7．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（　　）

	A．	降低温度		B．	加入适量的水
	C．	加入少量CuSO₄溶液		D．	加入浓度较大的盐酸

4．欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
5 C+4 KMnO₄+6 H₂SO₄→5CO₂↑+4MnSO₄+2K₂SO₄+6H₂O
（2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式为C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.6kJ•mol^-1．
（3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）$?_{加热}^{催化剂}$CH₃OH（g）△H=akJ/mol．
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①判断反应达到平衡状态的依据是BD．
A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．混合气体的密度不变
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
②某温度下，将2mol CO和一定量的H₂充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则以H₂表示的反应速率v（H₂）=0.16mol/（L•min）．
（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其正极反应式：O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-，则负极反应式：2CO-4e^-+2CO₃^2-=4CO₂．
（5）向BaSO₄沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO₄全部转化为BaCO₃，发生反应：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）═BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10^-2，BaSO₄的K_sp=1.0×10^-10，则 BaCO₃的溶度积K_sp=2.5×10^-9．

11．对三硫化四磷（P₄S₃）分子的结构研究表明，该分子中只有单键，且各原子的最外层均已达到了8电子的稳定结构，则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是（　　）

1．请选择冶炼下列金属最适宜的方法（填相应序号）：
HgB；FeC； NaA．
A、电解法 B、热分解法 C、热还原法（以CO、C、H₂或活泼金属作还原剂）

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率
	B．	熔融状态下能导电的化合物一定含离子键
	C．	增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与锌反应增大生成氢气的速率
	D．	是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别

5．H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）已经达到平衡状态的标志是（　　）
①c（H₂）=c（I₂）=c（HI）
②c（H₂）：c（I₂）：c（HI）=1：1：2
③c（H₂）、c（I₂）、c（HI）不再随时间而改变
④单位时间内生成nmolH₂的同时生成2nmolHI
⑤单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol I₂
⑥反应速率v（H₂）=v（I₂）=$\frac{1}{2}$v（HI）
⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
⑪条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化．

6．有机化合物

中不含有的基团（或官能团）是（　　）