题目内容
某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
氨氮废水
低浓度氨氮废水
含HNO3废水
达标废水
（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．用离子方程式表示加NaOH溶液的作用
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图：
第一步反应是 反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是 ．1mol NH4+（aq）完全转化成NO3-（aq）共与环境交换了 kJ热量．
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 ．
氨氮废水
| Ⅰ |
| Ⅱ |
| Ⅲ |
（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．用离子方程式表示加NaOH溶液的作用
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图：
第一步反应是
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是
考点：反应热和焓变,氧化还原反应的计算
专题：基本概念与基本理论
分析：（1）铵根能和强碱反应生成一水合氨，加热生成氨气；
（2）反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应；据两步反应的图示分析热量变化；
（3）根据消耗甲醇的量和转移电子的量来书写方程式，并确定氧化剂和还原剂的量的多少．
（2）反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应；据两步反应的图示分析热量变化；
（3）根据消耗甲醇的量和转移电子的量来书写方程式，并确定氧化剂和还原剂的量的多少．
解答：
解：（1）铵盐和氢氧化钠在加热条件下反应生成氨气，反应的离子方程式为NH4++OH-
NH3↑+H2O，
故答案为：NH4++OH-
NH3↑+H2O；
（2）由图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，两步反应共放热273KJ+73KJ=346KJ，
故答案为：放热；反应物总能量高于生成物总能量；346；
（3）消耗32g（1mol）CH3OH转移6mol电子，由CH3OH中碳原子的化合价升高6，所以反应后碳的化合价为+4，产物为CO2，
根据质量守恒和化合价升降总数相等得：5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O，反应中氧化剂是硝酸，还原剂是甲醇，参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6，
故答案为：5：6．
| ||
故答案为：NH4++OH-
| ||
（2）由图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，两步反应共放热273KJ+73KJ=346KJ，
故答案为：放热；反应物总能量高于生成物总能量；346；
（3）消耗32g（1mol）CH3OH转移6mol电子，由CH3OH中碳原子的化合价升高6，所以反应后碳的化合价为+4，产物为CO2，
根据质量守恒和化合价升降总数相等得：5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O，反应中氧化剂是硝酸，还原剂是甲醇，参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6，
故答案为：5：6．
点评：本题综合考查物质的分离提纯以及化学方程式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握相关物质的性质以及氧化还原反应的相关计算，难度不大．
练习册系列答案
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