题目内容
下列说法正确的是（ ）
-A．-硫酸和磷酸的摩尔质量相等
-B．-摩尔质量越大，物质的质量越大
-C．-HNO3的摩尔质量是63g
-D．-摩尔质量就等于该物质的相对分子质量
考点：-摩尔质量．
分析：-A、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质或相对原子质量；
B、根据m=nM来分析；
C、摩尔质量的单位是g/mol；
D、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质或相对原子质量；
解答：-解：A、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质或相对原子质量，硫酸和磷酸的相对分子质量均为98，故摩尔质量均为98g/mol，故A正确；
B、根据m=nM可知，只有在等物质的量的时候，物质的摩尔质量越大，物质的质量才会越大，故B错误；
C、摩尔质量的单位是g/mol，故C错误；
D、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质或相对原子质量，并不是等于，故D错误；
故选A．
点评：-本题考查了摩尔质量的单位和数值，应注意的是一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质或相对原子质量．
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O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ/mol
3NH3↑+8AlO2﹣在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌
N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ•mol﹣1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
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| A． | 加催化剂同时升高温度 | B． | 加催化剂同时增大压强 |
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| C． | 升高温度同时充入N2 | D． | 降低温度同时减小压强 |
利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，某温度下的2L恒容密闭容器中加入一定量 的 I2（g）和TaS2（s）发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）⇌TaI4（g）+S2（g）△H=a kJ•mol﹣1 （Ⅰ）达平衡时，TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、S2（g）的物质的量分别为3mol、2mol、2mol、2mol．
（1）反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=
（2）若该温度下该容器中某时刻TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、S2（g）的物质的量分别为2mol、2mol、4mol、4mol，则该时刻平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）移动，v正 v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）在不同温度下，该反应的平衡常数K如下表：
| 温度/℃ | 40 | 80 | 200 |
| 平衡常数K | 1 | 1.5 | 4 |
该反应的△H 0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）40℃时，向该恒容密闭容器中加入2mol I2（g）和4mol TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 写出计算过程，结果保留小数点后1位）
下列说法错误的是（ ）
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| A． | 0.012kg 12C含有的12C是NA个 |
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| B． | NA个水分子的质量是18g/mol |
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| C． | 1mol O2中含有的氧气分子数为NA个 |
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| D． | 含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25mol |
下列说法正确的是（ ）
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| A． | 1molCH3+（碳正离子）含有9 NA个电子 |
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| B． | 2.5molHe 中含有10 NA个质子 |
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| C． | 6.02×1022 个H2SO4分子在溶液中可电离出2NA个H+ |
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| D． | 1molFe与盐酸完全反应可失去电子的物质的量为2NA |