题目内容
下列有关实验的叙述正确的是( )
-A.-![]()
实验室蒸馏石油
-B.-![]()
实验室稀释浓硫酸
-C.-![]()
配制100 mL 0.1 mol•L﹣1 的盐酸
-D.-![]()
可用于分离或提纯胶体
考点:-化学实验方案的评价.
分析:-A.蒸馏时测定馏分的温度;
B.稀释时,将密度大的液体注入密度小的液体中,便于混合;
C.浓盐酸应在烧杯中稀释、冷却后再转移;
D.胶体不能透过半透膜,而离子可以.
解答:-解:A.蒸馏时测定馏分的温度,则图中温度计的水银球应在烧瓶支管口处,故A错误;
B.稀释时,将密度大的液体注入密度小的液体中,便于混合,则图中应将浓硫酸注入水中,故B错误;
C.浓盐酸应在烧杯中稀释、冷却后再转移,不能将浓盐酸直接注入容量瓶中,故C错误;
D.胶体不能透过半透膜,而离子可以,则图中渗析操作合理,故D正确;
故选D.
点评:-本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及实验基本操作、混合物分离提纯等,把握实验基本技能及混合物分离方法为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.
影响化学反应速率与平衡的因素有多方面,如浓度压强温度催化剂等.下列有关说法不正确的是( )
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| A. | 其它条件不变时,改变压强能改变气体反应的速率,但不一定改变平衡 |
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| B. | 增大浓度能加快化学反应速率,原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数 |
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| C. | 温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数 |
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| D. | 加入催化剂能降低反应所需的活化能,使反应速率加快,平衡常数增大 |
下列各溶液中,Na+浓度最大的是( )
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| A. | 5L 1.2mol•L﹣1的Na2SO4溶液 |
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| B. | 2L 0.8mol•L﹣1的NaOH溶液 |
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| C. | 1L 1mol•L﹣1的Na2CO3溶液 |
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| D. | 4L 0.5mol•L﹣1的NaCl溶液 |