Question

A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．
（1）写出下列物质的化学式：A：

 

E：

 

J：

 

G：

 

（2）按要求写方程式：
A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：

 

；
C转化为I的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：A是一种红棕色金属氧化物，所以是三氧化二铁，和金属B在高温下发生铝热反应，生成的C为铝的氧化物，既能和酸反应又能和碱反应，白色沉淀在空气中变成红褐色沉淀，一定是氢氧化亚铁和氢氧化铁之间的转换，所以G是氢氧化铁，F是氢氧化亚铁，根据物质的性质可推断得，E是氯化亚铁，D是金属铁，J是一种难溶于水的白色化合物为氢氧化铝，则金属B是铝，H是氯化铝，I是偏铝酸钠，根据铁及化合物以及铝及化合物的有关性质来回答；

解答： 解：A是一种红棕色金属氧化物，所以是三氧化二铁，和金属B在高温下发生铝热反应，生成的C为铝的氧化物，既能和酸反应又能和碱反应，白色沉淀在空气中变成红褐色沉淀，一定是氢氧化亚铁和氢氧化铁之间的转换，所以G是氢氧化铁，F是氢氧化亚铁，根据物质的性质可推断得，E是氯化亚铁，D是金属铁，J是一种难溶于水的白色化合物为氢氧化铝，则金属B是铝，H是氯化铝，I是偏铝酸钠，
（1）根据上面的分析可知，则A为Fe₂O₃，E是氯化亚铁，J是氢氧化铝，G是氢氧化铁，
故答案为：Fe₂O₃、FeCl₂、Al（OH）₃、Fe（OH）₃；
（2）Fe₂O₃与Al在高温条件下生成Fe和Al₂O₃，化学方程式为Fe₂O₃+2Al

高温  .

Al₂O₃+2Fe，
故答案为：Fe₂O₃+2Al

高温  .

Al₂O₃+2Fe；
氧化铝是两性氧化物，能和烧碱反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

点评：本题主要考查了元素化合物知识，解题时要注意框图推断题的突破口，根据所学的物质的性质进行回答，难度不大．