Question

16．0.5mol K₂SO₄溶于水可电离出1mol K⁺，溶液中含SO${\;}_{4}^{2-}$48g，某一定量K₂SO₄溶液中含7.8g K⁺，则溶液中含K₂SO₄ 0.1mol，SO${\;}_{4}^{2-}$的个数约0.1N_A个．

Answer 1

分析 每个硫酸钾化学式电离生成2个钾离子、1个硫酸根离子，根据m=nM计算硫酸根离子质量；n（K⁺）=$\frac{7.8g}{39g/mol}$=0.2mol，硫酸钾中钾离子和硫酸钾的物质的量之比为2：1，钾离子和硫酸根离子个数之比为2：1，根据N=nN_A计算硫酸根离子个数．

解答 解：每个硫酸钾化学式电离生成2个钾离子、1个硫酸根离子，则0.5mol K₂SO₄溶于水可电离出n（K⁺）=2n（K₂SO₄）=0.5mol×2=1mol；n（SO₄^2-）=n（K₂SO₄）=0.5mol，m（SO₄^2-）=nM=0.5mol×96g/mol=48g；
n（K⁺）=$\frac{7.8g}{39g/mol}$=0.2mol，硫酸钾中钾离子和硫酸钾的物质的量之比为2：1，钾离子和硫酸根离子个数之比为2：1，所以n（K₂SO₄）=n（SO₄^2-）=$\frac{1}{2}$n（K⁺）=$\frac{1}{2}$×0.2mol=0.1mol，N（SO₄^2-）=0.1mol×N_A/mol=0.1N_A，
故答案为：1；48；0.1；0.1N_A．

点评 本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，明确各个物理量之间关系是解本题关键，题目难度不大．