题目内容
12．肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol．下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）| A． | 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7kJ/mol | |
| B． | 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3kJ/mol | |
| C． | 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol | |
| D． | N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）=$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol |
分析 根据盖斯定律，①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
将方程式②×2-①得肼和N2H4反应的热化学方程式．
解答 解：肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气，
①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
将方程式②×2-①得肼和N2H4 反应的热化学方程式，2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ/mol，
故选C．
点评 本题考查热化学方程式的书写，运用了盖斯定律，注意热化学方程式与化学方程式的区别．
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2．下列实验目的可以达到的是（ ）
| A． | 漂白粉与浓盐酸反应可制取氯气 | |
| B． | 用FeS与稀硝酸制取硫化氢 | |
| C． | 浓硫酸与碘化钠共热制取碘化氢 | |
| D． | 用浓溴水除去苯中溶有的少量的苯酚 |
3．从柑桔中炼制萜二烯 
，下列有关它的推测不正确的是（ ）
，下列有关它的推测不正确的是（ ）| A． | 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 常温下为气态，难溶于水 | |
| C． | 分子式为C10H16 | |
| D． | 与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为 |
20．按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（ ）
| A． | H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO | B． | H2O、Ca（OH）2、HCl、Na2SO4 | ||
| C． | H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3 | D． | NaOH、H2CO3、NaCl、CO2 |
17．下列反应中硫酸既不表现氧化性且又不表现还原性的是（ ）
| A． | 2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑ | |
| B． | 2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O | |
| C． | H2SO4（稀）+Zn═ZnSO4+H2↑ | |
| D． | H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑ |
4．下列实验能获得成功的是（ ）
| A． | 苯与浓溴水反应制溴苯 | |
| B． | 在浓溴水中加几滴苯酚观察到白色沉淀 | |
| C． | 将乙醛滴入银氨溶液中制银镜 | |
| D． | 1mol/L CuSO4溶液2mL和0.5mol/L NaOH溶液4mL混合后加入40%乙醛溶液0.5mL，加热煮沸观察沉淀颜色 |
A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（部分产物已略去）：A$→_{一定条件}^{+D}$B$→_{一定条件}^{+D}$C