题目内容
6．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是（ ）| A． | NH3分子是非极性分子 | |
| B． | 分子内3个N-H键的键长不相等，键角不相等 | |
| C． | NH3分子内3个N-H键的键长相等，3个键角都等于107°18′ | |
| D． | NH3分子内3个N-H键的键长相等，3个键角都等于120° |
分析 根据中心原子价层电子对互斥理论确定其空间构型，中心原子含有4个价层电子对，而且含有1个孤电子对的分子为三角锥形，分子的空间构型是平面正三角形，则其键角应该为120°，结合分子的键角分析．
解答 解：NH3中中心原子N原子价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，采用sp3杂化，含有1个孤电子对，分子的空间构型是三角锥形，三角锥形分子的键角小于平面正三角形的键角，平面正三角形，则其键角应该为120°，NH3分子中键角都是107°18′，3个共价键的键长相等，所以NH3分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，
故选C．
点评 本题主要考查了判断分子空间构型，键能、键长，键角的判断，注意价层电子对互斥理论的运用，题目难度不大．
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16．25℃、101kPa下：
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol
下列说法不正确的是（ ）
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol
下列说法不正确的是（ ）
| A． | ①和②产物的阴阳离子个数比相等，均为1：2 | |
| B． | ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同 | |
| C． | 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 | |
| D． | 25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=-317 kJ/mol |
17．下列反应中硫酸既不表现氧化性且又不表现还原性的是（ ）
| A． | 2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑ | |
| B． | 2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O | |
| C． | H2SO4（稀）+Zn═ZnSO4+H2↑ | |
| D． | H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑ |
15．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（ ）
| A． | 2，4，6 | B． | 19，20，21 | C． | 1，3，15 | D． | 8，16，18 |