Question

11．将10.6g Na₂CO₃溶于水配成250mL溶液，计算：
（1）溶液中溶质的物质的量是多少？
（2）溶液中Na⁺和CO₃^2-的物质的量浓度．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$来解答；
（2）先计算出 Na₂CO₃的物质的量浓度，然后求出离子的物质的量浓度．

解答 解：（1）溶质的物质的量为$\frac{10.6g}{106g/mol}$=0.1mol，故溶液中溶质的物质的量为0.1mol；答：溶液中溶质的物质的量是0.1mol；
（2）Na₂CO₃的物质的量浓度为$\frac{0.1mol}{0.25L}$=0.4mol/L，c（Na⁺）=2c（Na₂CO₃）=0.8mol/L，c（CO₃^2-）=c（Na₂CO₃）=0.4mol/L，答：溶液中Na⁺和CO₃^2-的物质的量浓度分别为0.8mol/L、0.4mol/L．

点评 本题考查物质的量浓度的计算题目，难度不大，注意有关计算公式的运用．