Question

某二元弱酸H₂A溶液，按下式发生一级或二级电离：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．已知相同浓度时的电离度α（H₂A）＞α（HA^-），设有下列四种溶液：
A.0.01mol?L^-1的H₂A溶液           
B.0.01mol?L^-1的NaHA溶液
C.0.02mol?L^-1的HCl与0.04mol?L^-1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02mol?L^-1的NaOH与0.02mol?L^-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）：
（1）c（H⁺）最大的是

 

，最小的是

 

．
（2）c（H₂A）最大的是

 

，最小的是

 

．
（3）c（A^2-）最大的是

 

，最小的是

 

．
（4）写出H₂S 溶液的电离方程式

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：电离度α（H₂A）＞α（HA^-），氢离子或氢氧根离子抑制HA^-的电离和水解，结合弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡移动的影响因素分析．

解答： 解：C中的HCl与NaHA发生反应HCl+NaHA=H₂A+NaCl后，得到0.01mol/LH₂A和0.01mol/LNaHA的混合溶液，
D中0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合以后，发生反应NaOH+NaHA=Na₂A+H₂O，得到的是0.01mol/LNa₂A溶液，以第一步水解为主，则c（A^2-）最大，
根据相同浓度时的电离能力K₁＞＞K₂可知，C溶液中的HA^-基本不电离，对溶液中c（H⁺）的增大贡献极小，
由于浓度大，对H₂A的电离平衡起抑制作用，致使C中c（H⁺）不如溶液A大，但c（H₂A）大于A，
所以，A中的溶质是0.01mol?L^-1的H₂A，B中的溶质是0.01mol?L^-1的NaHA，C中的溶质是0.01mol/LH₂A和0.01mol/LNaHA，D中的溶质是0.01mol/LNa₂A，
（1）相同浓度时的电离能力K₁＞＞K₂可知，且HA^-抑制酸电离，所以c（H⁺）最大的是A，c（H⁺）最小的是D，故答案为：A；D；   
（2）HA^-抑制酸电离，所以c（H₂A）最大的是C，HA^-的水解程度最小，所以c（H₂A）最小的是D，故答案为：C；D；   
（3）盐类水解程度都较小，所以c（A^2-）最大的是D，H₂A第二步电离程度较小，所以c（A^2-）最小的是A，故答案为：D；A；
（4）氢硫酸是二元弱酸，分两步电离，其电离方程式分别为：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-，故答案为：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据弱电解质的电离特点及盐类水解特点来分析解答，题目难度不大．