题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A、含1mol Fe（OH）3的胶体中的胶体粒子数目为NA |
| B、1mol氯气与足量的氢氧化钠反应电子转移总数为2NA |
| C、常温下，23g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子 |
| D、11.2L CO2与8.5g NH3所含的分子数相等 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶体中胶粒的数目；
B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，1mol氯气完全反应转移了1mol电子；
C．NO2和N2O4的混合气体的最简式为NO2，根据混合气体的质量和最简式计算出含有的氧原子数目；
D．没有告诉气体所处的条件，无法计算二氧化碳的物质的量．
B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，1mol氯气完全反应转移了1mol电子；
C．NO2和N2O4的混合气体的最简式为NO2，根据混合气体的质量和最简式计算出含有的氧原子数目；
D．没有告诉气体所处的条件，无法计算二氧化碳的物质的量．
解答：
解：A．由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算1mol氢氧化铁胶体中含有的胶粒数目，故A错误；
B．1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移了1mol电子，电子转移总数为NA，故B错误；
C．23gNO2和N2O4的混合气体0.5mol最简式NO2，含有1mol氧原子，含有NA个氧原子，故C正确；
D．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的物质的量，故D错误；
故选C．
B．1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移了1mol电子，电子转移总数为NA，故B错误；
C．23gNO2和N2O4的混合气体0.5mol最简式NO2，含有1mol氧原子，含有NA个氧原子，故C正确；
D．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的物质的量，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件、氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体；选项C注意使用二者的最简式进行计算．
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
| A、稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑ |
| B、氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
| C、碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| D、饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O |
NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、在标准大气压下，22.4LH2O所含分子数为NA |
| B、1mol/LNa2SO4溶液中所含Na+常为2NA |
| C、10gD2O中所含中子数为5NA |
| D、7.8gNa2O2与足量CO2反应．转移电子数为0.2NA |
下列变化中，不属于化学变化的是（ ）
| A、用石墨粉打开生锈的铁锁 |
| B、石墨在一定条件下转变为金刚石 |
| C、木炭在高温下还原氧化铜 |
| D、二氧化碳与灼热的炭作用 |
下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象．则物质X的化学式可能是（ ）
| 氢氧化钠 | 碳酸钠 | 石蕊 | |
| 物质X | 无明显现象 | 产生气泡 | 溶液变红 |
| A、Ca（OH）2 |
| B、CuSO4 |
| C、HCl |
| D、NaCl |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、1mol N2所含有的原子数为NA |
| B、24g O2分子和24g O3分子所含的氧原子数目相等 |
| C、标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA |
| D、在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L |