题目内容
在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（g）+4H2（g）．左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为x mol、3.25mol、1mol；右侧中加入9mol的水蒸气和适量的铁粉（忽略铁粉对容器体积的影响）．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器位置2处．请填写以下空白：
（1）若x=1.5，则左侧反应在起始时向
（2）若x=2，则左侧反应在起始时向
考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：反应开始时，隔板位于2出，左右容器体积为2：3，如隔板不移动，则左右气体体积应为2：3，右侧中加入9mol的水蒸气，则左侧气体体积之和应为6mol，如＜6mol，如隔板不移动，则左侧平衡应向逆反应方向移动，反之向正反应方向移动，以此解答．
解答：
解：反应开始时，隔板位于2出，左右容器体积为2：3，如隔板不移动，则左右气体体积应为2：3，右侧中加入9mol的水蒸气，则左侧气体体积之和应为6mol，
（1）若x=1.5，左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量之和为1.5mol+3.25mol+1mol=5.75mol＜6mol，如保持隔板恰好处于反应器位置2处，则左侧反应应向物质的量增大的方向移动，即向逆反应方向移动，如隔板不移动，则左侧物质的量之和为6mol，x=6mol-3.25mol-1mol=1.75mol，
如1mol完全转化为SO2和O2，则至少需要（6-3.25-1.5）mol=1.25molSO2，
故答案为：逆反应；1.25＜x＜1.75；
（2）若x=2，则2mol+3.25mol+1mol=6.25mol＞6mol，如要保持隔板不移动，则左侧平衡应向物质的量减少的方向移动，即向正反应分析移动，
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始（mol） 2 3.25 1
转化（mol）x 0.5x x
平衡（mol）2-x 3.25-0.5x 1+x
则2-x+3.25-0.5x+1+x=6，
x=0.5，
所以平衡时的物质的量为1.5mol，
平衡时混合气中SO2所占的体积分数为
=0.25，
故答案为：正反应；0.25．
（1）若x=1.5，左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量之和为1.5mol+3.25mol+1mol=5.75mol＜6mol，如保持隔板恰好处于反应器位置2处，则左侧反应应向物质的量增大的方向移动，即向逆反应方向移动，如隔板不移动，则左侧物质的量之和为6mol，x=6mol-3.25mol-1mol=1.75mol，
如1mol完全转化为SO2和O2，则至少需要（6-3.25-1.5）mol=1.25molSO2，
故答案为：逆反应；1.25＜x＜1.75；
（2）若x=2，则2mol+3.25mol+1mol=6.25mol＞6mol，如要保持隔板不移动，则左侧平衡应向物质的量减少的方向移动，即向正反应分析移动，
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始（mol） 2 3.25 1
转化（mol）x 0.5x x
平衡（mol）2-x 3.25-0.5x 1+x
则2-x+3.25-0.5x+1+x=6，
x=0.5，
所以平衡时的物质的量为1.5mol，
平衡时混合气中SO2所占的体积分数为
| 1.5mol |
| 6mol |
故答案为：正反应；0.25．
点评：本题考查化学平衡的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，关键在于确定左侧反应到达平衡时反应混合物总的物质的量．
练习册系列答案
孟建平名校考卷系列答案
相关题目
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、22.4L SO2气体中含有的分子数为NA |
| B、16g O2中含有的氧原子数为NA |
| C、标准状况下，22.4L硫单质中含有的原子数为NA |
| D、1.8g NH4+含有的质子数为NA |
如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、在标准大气压下，22.4LH2O所含分子数为NA |
| B、1mol/LNa2SO4溶液中所含Na+常为2NA |
| C、10gD2O中所含中子数为5NA |
| D、7.8gNa2O2与足量CO2反应．转移电子数为0.2NA |
下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
A、 取4gNaOH加入96 mL水中配制4% NaOH溶液 |
B、 配制150mL0.10mol/L盐酸 |
C、 读取液体体积 |
D、 干燥Cl2 |