题目内容
下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素．请回答下列问题．
（1）①-⑩中，最活泼的金属元素是 （写元素符号，下同）；可作半导体材料的元素是 ；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是 ．
（2）④、⑤的简单离子，其半径更大的是 （写离子符号）．
（3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是 （填化学式）．
（4）元素的非金属性：① ⑦（填“＞”或“＜”）．
（5）①-⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 （填化学式）．碱性最强的是 （填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 ．
| 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（2）④、⑤的简单离子，其半径更大的是
（3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是
（4）元素的非金属性：①
（5）①-⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是
考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律的作用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表的位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar，
（1）周期表中左下角的金属性最强，Si为常见的半导体材料，N元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成铵盐；
（2）具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
（3）非金属性越强，气态氢化物越稳定；
（4）同主族，从上到下非金属性减弱；
（5）高氯酸为含氧酸中酸性最强的酸；短周期中Na的金属性最强，其对应碱NaOH与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水．
（1）周期表中左下角的金属性最强，Si为常见的半导体材料，N元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成铵盐；
（2）具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
（3）非金属性越强，气态氢化物越稳定；
（4）同主族，从上到下非金属性减弱；
（5）高氯酸为含氧酸中酸性最强的酸；短周期中Na的金属性最强，其对应碱NaOH与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水．
解答：
解：由元素在周期表的位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar，
（1）上表中左下角的金属Na金属性最强，Si为常见的半导体材料，N元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成铵盐，
故答案为：Na；Si；N；
（2）具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径更大为F-，故答案为：F-；
（3）非金属性越强，气态氢化物越稳定，则更稳定的为HCl，故答案为：HCl；
（4）同主族，从上到下非金属性减弱，则非金属性①＞⑦，故答案为：＞；
（5）高氯酸为含氧酸中酸性最强的酸，该酸的化学式为HClO4；短周期中Na的金属性最强，其对应碱NaOH的碱性最强，NaOH与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O，故答案为：HClO4；NaOH；OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O．
（1）上表中左下角的金属Na金属性最强，Si为常见的半导体材料，N元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成铵盐，
故答案为：Na；Si；N；
（2）具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径更大为F-，故答案为：F-；
（3）非金属性越强，气态氢化物越稳定，则更稳定的为HCl，故答案为：HCl；
（4）同主族，从上到下非金属性减弱，则非金属性①＞⑦，故答案为：＞；
（5）高氯酸为含氧酸中酸性最强的酸，该酸的化学式为HClO4；短周期中Na的金属性最强，其对应碱NaOH的碱性最强，NaOH与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O，故答案为：HClO4；NaOH；OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O．
点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置及元素周期律为解答的关键，注意常见元素化合物性质的应用，题目难度中等．
练习册系列答案
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