题目内容
下列各组元素按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是（ ）
| A、C、N、O、F |
| B、Na、Be、B、C |
| C、P、S、Cl、Ar |
| D、Na、Mg、Al、Si |
考点：原子结构与元素的性质
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：元素的最高正价=最外层电子数，同主族元素最高正化合价相等，注意氧元素没有最高正价，氟元素无正价．
解答：
解；A．C、N、O、F最外层电子数依次为4、5、6、7，C、N元素最高正价递增，而O、F元素没有正化合价，故A错误；
B．Na的原子序数最大，故B错误；
C．Ar为惰性气体元素，最高价一般为0，故C错误；
D．Na、Mg、Al、Si位于同一周期，原子序数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，最高化合价逐渐增大，故D正确．
故选D．
B．Na的原子序数最大，故B错误；
C．Ar为惰性气体元素，最高价一般为0，故C错误；
D．Na、Mg、Al、Si位于同一周期，原子序数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，最高化合价逐渐增大，故D正确．
故选D．
点评：本题考查原子结构与性质关系，难度不大，注意主族元素最高正化合价=最外层电子数=主族族序数，但氧、氟元素没有最高正价．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、原子序数越大，原子半径一定越大 |
| B、对同主族元素来说，电子层数多的原子半径比电子层数少的大 |
| C、元素性质周期性变化不是元素性质的简单重复 |
| D、按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高 |
一定量CO2通入2L某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n（HCl）与生成n（CO2）的关系如图所示．下列有关叙述不正确的是（ ）| A、通入的CO2气体在标准状况下的体积约为22.4 L |
| B、原溶液中c（NaOH）=2mol/L |
| C、A溶液中含Na2CO3和NaHCO3 各1mol |
| D、A溶液中含有2molNaOH和1mol Na2CO3 |
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、氨水中加酸有利于NH+4的增多 |
| B、H2、Br2、HBr平衡混合气体加压后颜色变深 |
| C、增大压强有利于二氧化硫生成三氧化硫的反应 |
| D、升温不利于合成氨的反应 |
将等质量的锌粒（wg）分别投入VL pH=2的盐酸和醋酸（含醋酸n mol），结果发现一种溶液中Zn有剩余，有关叙述正确的是（ ）
| A、0.325V＜w＜32.5n |
| B、产生H2的平均反应速率盐酸大于醋酸 |
| C、产生H2的量盐酸多于醋酸 |
| D、与醋酸反应时锌有剩余 |
2.24L某气体在标准状况下的质量为3.2g，该气体的摩尔质量约为（ ）
| A、64g?mol-1 |
| B、64 |
| C、32g?mol-1 |
| D、64g |