题目内容
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、氨水中加酸有利于NH+4的增多 |
| B、H2、Br2、HBr平衡混合气体加压后颜色变深 |
| C、增大压强有利于二氧化硫生成三氧化硫的反应 |
| D、升温不利于合成氨的反应 |
考点：化学平衡移动原理
专题：化学平衡专题
分析：勒夏特列原理主要内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，能用勒夏特列原理解释，首先必须存在可逆过程，以此解答该题．
解答：
解：A．氨水中加酸，会消耗其中的氢氧根离子，平衡向正方向移动，铵根离子浓度增大，能用勒夏特列原理解释，故A错误；
B．H2+Br2?2HBr的平衡中，增大压强，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B正确；
C．增大压强有利于二氧化硫生成三氧化硫的反应平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故C错误；
D．合成 NH3的反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，不利于合成氨，能用勒夏特列原理解释，故D错误．
故选B．
B．H2+Br2?2HBr的平衡中，增大压强，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B正确；
C．增大压强有利于二氧化硫生成三氧化硫的反应平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故C错误；
D．合成 NH3的反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，不利于合成氨，能用勒夏特列原理解释，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，题中易错点为B和D，注意反应方程式的特征以及工业生成的实际等问题．
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如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：下列各组元素按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是（ ）
| A、C、N、O、F |
| B、Na、Be、B、C |
| C、P、S、Cl、Ar |
| D、Na、Mg、Al、Si |
能用苯（密度比水小）萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（ ）
| A、实验使用的主要仪器是分液漏斗 |
| B、碘在苯中的溶解度比在水中溶解度大 |
| C、也能用酒精萃取碘 |
| D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的苯溶液从漏斗上口倒出 |
下列说正确的是（ ）
【已知：HClO的Ka=3.0×l0-8；H2CO3的Ka1=4.3×l0-7，Ka2=5.6×l0-11；Ksp（BaSO4）=1.1×10-10；Ksp（BaCO3）=5.1×10-9】
【已知：HClO的Ka=3.0×l0-8；H2CO3的Ka1=4.3×l0-7，Ka2=5.6×l0-11；Ksp（BaSO4）=1.1×10-10；Ksp（BaCO3）=5.1×10-9】
| A、相同条件下，pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物质的量浓度前者小于后者 |
| B、常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-） |
| C、向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液变浑浊，由此证明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小 |
| D、氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．除杂时，粗盐水中可先加入过量的BaCl2溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后滤去沉淀，所得滤液中仍含有一定量的SO42- |
下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）
| A、盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液 |
| B、硫酸分别与NaOH溶液、Ba（OH）2溶液 |
| C、氢氧化钠分别与稀硝酸、NaHSO4溶液 |
| D、Zn分别与稀盐酸、稀硫酸反应 |
下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ）
| A、摩尔是表示物质质量的单位 |
| B、摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 |
| C、摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位 |
| D、用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称 |
下列关于液氯和氯水的叙述中不正确的是（ ）
| A、液氯是纯净物，氯水是混合物 |
| B、液氯无酸性，氯水有酸性 |
| C、液氯和氯水都有氧化性 |
| D、液氯和氯水都能使干燥的有色布条褪色 |