Question

20．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

• A． 氯化氢与氢氧化钠反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则硫酸和氢氧化钡反应的△H=-2×（-57.3）kJ/mol
• B． CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol，则表示一氧化碳的燃烧热的热化学方程式为CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
• C． 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
• D． 已知：
  Ⅰ：对于反应：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-a kJ/mol
  Ⅱ：且a、b、c均大于零，则断开1摩尔H-Cl键所需的能量为（-a-b-c） kJ/mol

Answer 1

分析 A．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀的过程放热；
B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
C．有些放热反应也需要引发条件才能进行，吸热反应常温下也可以反应；
D．反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算．

解答 解：A．氯化氢与氢氧化钠反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，沉淀过程为放热过程，焓变为负值，所以反应的△H＜-2×（-57.3）kJ/mol，故A错误；
B．CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol，则表示一氧化碳的燃烧热的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol，故B正确；
C．有些放热反应也需要引发条件才能进行，如氧气和氢气点燃才发生反应，吸热反应常温下也可以反应，如氯化铵和氢氧化钡晶体混合常温下反应，故C错误；
D．对于反应：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-a kJ/mol，△H=-a kJ/mol=bKJ/mol+cKJ/mol-2H-Cl，得到断开1摩尔H-Cl键所需的能量=$\frac{1}{2}$（a+b+c）KJ，故D错误；
故选B．

点评 本题从中和热、燃烧热和反应热数值的计算角度对化学反应与能量进行了考查，主要是键能计算焓变的方法，注意把握中和热和燃烧热的定义要点，难度中等．