下列物质的分离方法错误的是( )A．除去氯化钠溶液中的泥沙--蒸发结晶B．分离水和乙醇--蒸馏C．用四氯化碳提取溴水中的溴单质--萃取D．分离汽油和水--分液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．下列物质的分离（或提纯）方法错误的是（　　）

	A．	除去氯化钠溶液中的泥沙--蒸发结晶
	B．	分离水和乙醇--蒸馏
	C．	用四氯化碳提取溴水中的溴单质--萃取
	D．	分离汽油和水--分液

分析 A．泥沙不溶于水；
B．水与乙醇互溶，但沸点不同；
C．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳；
D．汽油和水分层．

解答解：A．泥沙不溶于水，则选择过滤法除去氯化钠溶液中的泥沙，故A错误；
B．水与乙醇互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故B正确；
C．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用四氯化碳萃取溴水中的溴单质，故C正确；
D．汽油和水分层，则选择分液法分离，故D正确；
故选A．

点评本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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9．电石制取乙炔产生大量废渣：电石渣（主要成分为Ca（OH）₂，另外还含有Fe和Al化学物及SO₂等杂质），可用下面工艺实现电石渣吸收氯碱工业废气中的氯气，综合治理废渣和废气，回答下列问题：

已知：①几种物质溶解度与温度的关系

温度/	0	10	20	30	40
S（CaCl₂）/g	59.5	64.7	74.5	100	128
S[Ca（ClO₃）₂]/g			209
S（KClO₃）/g	3.3	5.2	7.3	10.2	13.9

②几种离子开始和完全沉淀与pH的关系图

（1）某导电塑料是以乙炔为单体加聚合成，其化学为

．
（2）化灰池中为加快水浸的速度，常采取的措施搅拌、加热．
（3）为除去Fe/Al 等杂质，氯化过程中需要控制溶液 pH为6-7．
（4）氯化过程的温度控制在 75～80℃，该过程主要反应的离子方程式为6Cl₂+6Ca（OH）₂=6Ca²⁺+10Cl^-+2ClO₃^-．温度过低会发生副反应，产生的副产物为Ca（ClO）₂（写化学式）．
（5）复分解反应中，常控制温度为 20℃，加入KCl 发生的反应的方程式Ca（ClO₃）₂+2KCl=CaCl₂+2KClO₃+6H₂O．
（6）通常用石墨电极电解 KClO 溶液制备 KClO₃，则阳极的电极反应方程式为ClO^--4e^-+2H₂O=ClO₃^-+4H⁺．
脱水过程实现固液分离，工业常用的设备是C
A．蒸馏塔 B．反应釜 C．离心机 D．交换器
（7）现代工艺氯化时通入O₂做氧化剂提高效率，其氯化的化学方程式为2Ca（OH）₂+2Cl₂+5O₂=2Ca（ClO₃）₂+2H₂O．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律
	B．	判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率
	C．	其它条件相同时，增大反应物浓度能使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大
	D．	催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡

氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用离子方程式表示），0.1mol•L?¹的氨水中加入少量的NH₄Cl固体，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH₄⁺的浓度增大（填“增大”或“减小”）．
（2）硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH₄NO₃$\stackrel{△}{?}$N₂O+2H₂O，平衡常数表达式为K=c（N₂O）×c²（H₂O）；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为4mol．
（3）由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为：
N₂O（g）+NO（g）═N₂（g）+NO₂（g）△H=-139kJ•mol?¹．

5．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl是白色固体，难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：
（1）CuS精矿经250℃低温焙烧后生成CuO，步骤②中主要反应的离子方程式是CuO+2H⁺═Cu²⁺+H₂O．
（2）步骤③先加NaCl、通入SO₂时无沉淀，加水稀释就产生大量白色沉淀，其原因是CuCl可溶于氯离子浓度较大的体系，难溶于水．
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是硫酸（写名称）；步骤⑥醇洗的作用是快速去除CuCl表面的水分，防止其水解氧化．
（4）已知25℃，101 kPa时：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.8 kJ/mol
2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=-314.6 kJ/mol
Cu（s）+S（s）═CuS（s）△H=-53.1 kJ/mol
步骤①中CuS与O₂反应的热化学方程式是2CuS（s）+3O₂（g）═2CuO（s）+2SO₂（g）△H=-802.0kJ/mol．
（5）CuS晶胞结构如图所示，其中含有硫原子的数目是2．

（6）假设上述①～③步反应完全转化，④～⑦步操作共损失产品3.5%，反应生成的硫酸全部被循环利用，则生产100 kg 96.5%的CuCl（M_r=99.0）产品，除循环利用之外，需要处理的尾气中含SO₂11.3m³（标准状况）．

15．下列各组物质中比值为2：1的是（　　）

	A．	pH均为12的烧碱溶液与Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度之比
	B．	（NH₄）₂SO₄溶液中c（NH₄⁺）与c（SO₄^2-）之比
	C．	0.2mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L和CH₃COOH溶液中c（H⁺）之比
	D．	0.2mol/L的HCl与0.1mol/LHNO₃溶液中n（H⁺）之比

2．下列说法错误的是（　　）

	A．	向苦卤中通入Cl₂是为了提取溴
	B．	粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
	C．	工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
	D．	富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂将其氧化吸收

19．下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是（　　）

	A．	铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag
	B．	碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
	C．	用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+2H⁺+NO₃^-═Ag⁺+NO₂↑+H₂O
	D．	向氨水中通入过量SO₂：SO₂+2NH₃•H₂O═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O

20．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

	A．	氯化氢与氢氧化钠反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则硫酸和氢氧化钡反应的△H=-2×（-57.3）kJ/mol
	B．	CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol，则表示一氧化碳的燃烧热的热化学方程式为CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
	C．	需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
	D．	已知： Ⅰ：对于反应：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-a kJ/mol Ⅱ：且a、b、c均大于零，则断开1摩尔H-Cl键所需的能量为（-a-b-c） kJ/mol